Прямой переход - электрон
Cтраница 2
Как правило, при облучении УФ излучением в-во не разрушается и не изменяется, что позволяет получать данные о его хим. составе и структуре. Здесь лежат резонансные линии нейтральных, одно - и двукратно ионизованных атомов, а также спектральные линии, испускаемые многократно ионизованными атомами в возбужденном состоянии. В ближней УФ области сосредоточены полосы поглощения большинства полупроводников, возникающие при прямых переходах электронов из валентной зоны в зону проводимости. [16]
Другой электрон переносится с Тир 67 на гем, оставляя Тир 67 с нехваткой электрона. Здесь также электрон переходит с меньшей системы делокализации на большую, обладающую более низкими уровнями энергии. Этому переходу способствует электростатическое отталкивание, создаваемое избыточным отрицательным зарядом на Трп 59, хотя прямой переход электрона с Трп 59 на Тир 67 невозможен вследствие отсутствия перекрывания я-электронных облаков. [17]
 |
Кривые зависимости потенциала от времени. [18] |
Первой стадией электронно-радикального механизма электроокисления ( 1) является переход электронов от данной молекулы к электроду. Этот процесс можно наблюдать и опытным путем при условии, если электрод ( а также и раствор) будет тщательно дегазирован, индифферентен и идеально поляризуем. Если внести исследуемое вещество в раствор H2S04, насыщенный азотом и находящийся в контакте с платиновым электродом при потенциале, например 0 5 в, то в случае прямого перехода электронов от молекулы к электроду последний должен заряжаться отрицательно, и потенциал электрода будет самопроизвольно смещаться в катодную сторону. Результаты эксперимента с указанными веществами представлены на рис. 2, где по оси ординат отложен потенциал, а по оси абсцисс - время контакта соответствующего вещества с электродом. Из рассмотрения кривых следует, что при введении электроокисляющегося вещества наблюдается резкое смещение потенциала в катодную сторону, убедительно доказывающее непосредственный переход электронов от кон - молекулы вещества к электроду. Объяснить это смещение потенциала ориентированной адсорбцией молекул нельзя, так как изменение потенциала слишком велико, и, кроме того, например, в случае спиртов, как показывают электрокапиллярные кривые, процесс адсорбции вызывает смещение потенциала в противоположную, анодную сторону. Этот процесс вполне вероятен, так как связь протона в молекулярном ионе спирта, безусловно, ослаблена, и энергия гидратации достаточна для его отрыва. Наличие этой стадии при электроокислении спирта доказывается тем, что в неводном растворе ( абсолютный спирт, насыщенный хлористым водородом) электроокисление затрудняется и происходит при гораздо более анодном потенциале. [19]
 |
Зависимость электрической проводимости полупроводников от температуры. [20] |
Аналогично определяется энергия активации донорных и акцепторных примесей. Кривые 2, 3 отражают температурный ход электрической проводимости примесных полупроводников с различной концентрацией примесей. В то же время эта температура недостаточна для осуществления прямого перехода электрона из валентной зоны в зону проводимости. [21]
В этой модели предполагается большая концентрация уровней Nr вблизи равновесного уровня Ферми Ef. Кроме уровней Nf, предполагается существоаание более или менее однородного распределения уровней Nt между Es и зоной проводимости, концентрация которых значительно меньше концентрации NT. Уровни N / показаны на фиг. Соотношение концентраций уровней Nr и Nt подчеркнуто на фиг. Малая горизонтальная протяженность указывает на относительно низкую концентрацию уровней Тот факт, что эти уровни изображены один под другим, не следует рассматривать как признак того, что они являются возбужденными состояниями многозарядного центра. Эти уровни принадлежат независимым геометрически разделенным друг от друга центрам, прямой переход электронов между которыми невозможен. Переход носителей с одного уровня на другой возможен только через разрешенные зоны. [22]
Страницы: 1 2