Cтраница 2
По мнению Лонге-Хиггинса [47], описание строения диборана с точки зрения резонанса не удовлетворяет своей сложностью и не выясняет истинную природу мостиковой связи. Применение концепции резонанса к высшим боро-водородам еще более сложно и приводит к ошибочным заключениям и предсказаниям о геометрической конфигурации тех известных бороводородов, строение которых не установлено экспериментальными методами, и об устойчивости еще неизвестных бороводородов и их ионов. [16]
Горение гидридов бора сопровождается выделением большого количества тепла, например, теплота сгорания В2Нв составляет 2025 кдж / моль. В связи с высокой теплотворной способностью боро-водородов и большой скоростью горения представляет большой интерес использование их как эффективного топлива для ракет и реактивной авиации. [17]
Как уже отмечалось выше, элементарный бор представляет собой гомоцепной полимер с кубической решеткой типа алмаза. Бор образует также полимерные гетероцепные соединения со многими другими элементами. К их числу нужно отнести боро-водороды или бораны, бориды, карбид и нитрид бора, боразол, бороксол, борсульфол и их производные, моноокись бора, борный ангидрид, полибораты и некоторые другие соединения. [18]
На свойства элементов влияют - и очень сильно - даже десятые и сотые доли процента примесей. Элементарный бор получают несколькими способами - крекингом боро-водородов, восстановлением на раскаленной танталовой нити и в электрической дуге, но ни в одном случае не удается преодолеть высокое сродство бора к другим элементам, ни в одном случае не удается избежать посторонних включений. Вот поэтому-то из одной авторитетной книги узнаем, что температура плавления элементарного бора - 2075, а из другой ( не менее авторитетной) - 2300 С. То же самое - с температурой кипения: в одном справочнике находим ее равной 2550, а в другом-3860 С. [19]
Щелочные металлы с бором образуют цреим. С, в кислороде - до т-ры 500 С, галогены на них не действуют до т-ры 450 С. Бориды бериллия и магния ( Ве5В, Ве2В, MgB2) разлагаются водой с выделением боро-водородов. [20]
Одноэлектронная связь представляет собой очень редко встречающийся тип взаимодействия между атомами, и в действительности молекулярный ион водорода является почти единственным несомненным примером такой связи. Приближенные расчеты показали6, что аналогичное положение может иметь место в молекулярном ионе лития Lit, который должен иметь энергию связи около 30 ккал / моль. Высказывалось предположение, что одноэлектронные связи имеются в боро-водородах 7 8 и что этим объясняется аномальная валентность таких соединений, Но этот вопрос еще отнюдь не ясен, и в действительности связи могут быть совсем иными. [21]