Cтраница 1
Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются с о л ь в а т а м и ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более, что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. [1]
Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. [2]
Перешедшее к страховщику право требования осуществляется им с соблюдением правил, регулирующих отношения между страхователем ( выгодоприобретателем) и лицом, ответственным за убытки. [3]
Образование двойного электрического слоя. [4] |
Перешедшие в раствор гидратированные ионы не могут уйти от поверхности металла в силу электростатического взаимодействия между разноименными частями двойного электрического слоя. В раствор обычно переходит ничтожная часть поверхностных ион-атомов, так как уже относительно небольшая плотность зарядов на поверхности раздела металл - электролит создает значительные разности потенциалов. Таким образом, переход ион-атомов непосредственно в раствор электролита очень быстро самотормозится. [5]
Перешедшее в собственность гос-ва В. [6]
Перешедшие в раствор катионы, по-видимому, уравновешиваются, с одной стороны, кремневой кислотой, с другой - гидроксильными ионами. В природных условиях эти соединения по мере абсорбирования СО2 из почв и воздуха, вероятно, связываются, причем гидроокиси переходят в гидрокарбонаты, а кремневая кислота вытесняется СО2 и частично переходит в коллоиды или образует с соединениями алюминия алюмосиликаты. [7]
Схема диссоциации полярных молекул в растворе. [8] |
Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов-с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. [9]
Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более, что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. [10]
Перешедшие в электролит ионы притягиваются электростатическими силами к заряженной поверхности металла и, благодаря этому, не удаляются от нее, а скапливаются у поверхности. Поэтому в слое электролита, непосредственно прилегающем к поверхности металла, из-за наличия излишних ( перешедших) ионов металла появляется избыточный положительный заряд. На границе металл - электролит возникает ионный двойной электрический слой. [11]
Перешедшие в раствор Н - ионы определяют титрованием щелочью. Метод позволяет получить прямые данные количественного содержания обменного водорода без применения условного множителя на неполноту его вытеснения. [12]
Перешедшие в свободную зону электроны, приходя в равновесие с тепловыми колебаниями решетки, располагаются у нижнего края зоны, занимая уровни с наименьшей энергией независимо от своего происхождения. Каждый из них обладает одинаковой вероятностью рекомбинировать, возвращаясь на одно из свободных состояний с меньшей энергией в основной зоне или на уровнях примеси. Число п свободных состояний равно числу п перешедших с них в свободную зону электронов. [13]
Перешедшие в свободную зону электроны, приходя в равновесие с тепловыми колебаниями решетки, располагаются у нижнего края свободной зоны, занимая уровни с наименьшими энергиями, независимо от своего происхождения. Каждый из этих электронов обладает одинаковой вероятностью возвратиться в одно из свободных состояний с меньшей энергией в основной зоне или на уровнях примеси. Число таких свободных состояний равно числу п перешедших с них в свободную зону электронов. [14]
Применение тонкослойной хроматографии для проверки препаративного разделения на колонках ( с разрешения Am. Chem. Soc.. [15] |