Период - полупревращение
Cтраница 3
Выведите выражение для периода полупревращения исходных веществ по реакции 3-го порядка, если исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы. [31]
В отличие от периода полупревращения реакции первого порядка период полупревращения реакции второго порядка зависит от исходной концентрации реагента. Таким образом, постоянный период полупревращения характерен только для реакции первого, а не второго порядка. [32]
Метод определения по периоду полупревращения времени, в течение которого исходная концентрация вещества уменьшается вдвое. [33]
При п з 1 период полупревращения, равный 2 ч, происходит при 100 С, при м 2 -при 185 С, а при п 3 4 или 5 - выше 300 С. [34]
Для реакций третьего порядка период полупревращения обратно пропорционален квадрату начальной концентрации реагирующих веществ. [35]
 |
Изменение периода фазового полупревращения I - модификация I для на-1 с пропиленом. [36] |
На рис. 4.1 показан период полупревращения модификации II в модификацию I для сополимеров бутена-1 с пропиленом в зависимости от содержания пропилена в сополимере. [37]
Из уравнения следует, что период полупревращения не зависит от исходного вещества для реакции 1-го порядка. [38]
Эта реак-протекает очень медленно ( период полупревращения при гид-дифенилфосфата в воде при нейтральном значении рН и температуре 100 С оценивается в 180 лет. Действительно, соответствующим образом замещенный дифенилфосфат ( например, бис-2 4-динитрофенилфосфат) с более кислыми уходящими группами будет гидролизоваться со большей скоростью. [39]
Для некоторой реакции первого порядка период полупревращения вещества при 351 К составляет 411 мин. Энергия активации равна 200 кДж / моль. [40]
Более кислотолабилен, чем а-аномер; период полупревращения при 33 С в 0 5 М H2SO4 20 мин. [41]
В табл. 1 указан порядок величин периодов полупревращения и констант скоростей реакций, доступных измерению различными методами. Наименьшие периоды полупревращения, около 10 - 8 сек, были зафиксированы методами ультразвука, флуоресцентным и ЭПР. В табл. I приложения для сравнения даны некоторые характерные времена для молекулярных и атомных процессов. [42]
К новым осложнениям приводят реакции с периодами полупревращения меньше минуты. Прежде всего часто бывает трудно уловить начальный момент реакции, и, следовательно, невозможно точно установить степень протекания реакции в измеряемый интервал времени. В реакциях, идущих с выделением тепла, часто невозможно смешать реагенты при заданной температуре за время существенно меньшее, чем время протекания реакции. Таким образом, может оказаться невозможным определить условия реакции. Кроме того, для тех реакций, за которыми нельзя следить непрерывно, может оказаться трудно делать измерения через временные интервалы, меньшие, чем время завершения реакции. [43]
Как зависит от исходных концентраций реагирующих веществ период полупревращения для реакции 2-го порядка. [44]
Как зависит от исходной концентрации реагирующего вещества период полупревращения для реакции 1-го порядка. [45]
Страницы: 1 2 3 4