Cтраница 1
Большие периоды периодической системы можно описать как малые, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента большого периода между аргоном и криптоном - металлы калий, кальций и скандий - напоминают по свойствам соответствующие металлы малого периода - натрий, магний и алюминий. Аналогично последние три элемента - неметаллы мышьяк, селен и бром-похожи на предшествующие родственные им элементы, соответственно фосфор, серу и хлор. Первый и последний из элементов, дополнительно входящих в большой период, титан ( в группе IVa) и германий ( в группе IV6) напоминают по свойствам кремний - элемент второго периода IV группы. Остальные элементы большого периода - ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий - не имеют близких им по свойствам более легких аналогов; они по своим свойствам не похожи ни на какие легкие элементы. [1]
У многих элементов переходных рядов больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается заполнение электронами как т - и и / мюдуровней, так и предыдущего ( n - l) d - или ( n - ltf - уровня. [2]
Неметаллы в основном располагаются в конце малых и больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева; число внешних электронов у атомов неметаллов от четырех до семи. Типичные неметаллы расположены в главных подгруппах VI и VII групп. [3]
Способность к комплексообразованию всего сильнее выражается у элементов побочных подгрупп середины больших периодов периодической системы элементов, которые обладают насыщенным ( до 18) или переходным ( от 8 до 18) электронным слоем, предшествующим наружному. К ним, например, относятся такие типичные комплексообразователи, как Си, Ag, Аи, Hg, Zn, Cd, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Pt и все платиновые металлы. [4]
Валентными электронами служат электроны наружного слоя атома, а у четнорядных элементов больших периодов периодической системы и соседнего слоя с наружным. [5]
Способность к образованию комплексов всего сильнее проявляют элементы, расположенные в средней части больших периодов периодической системы элементов Д. И. Менделеева, особенно элементы III, IV и V аналитических групп. Именно катионы металлов этих групп чаще всего играют роль комплексообразователей и дают большое число различных комплексных соединений. [6]
ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ ( переходные металлы), хим. элементы, расположенные в побочных подгруппах больших периодов периодической системы; являются Л - и / - элементами. В отличие от 5 - и / т-элементов, у к-рых заполняются внеш. [7]
Менделеев показал, что способность образовать комплексные соединения наиболее сильно выражена у элементов середины больших периодов периодической системы. Большинство катионов 3 - й аналитической группы образовано элементами середины 4-го периода. Естественно, при анализе их смесей комплексообразование должно играть важную роль ( стр. [8]
Способность к образованию комплексов всего сильнее проявляется у элементов, расположенных в средней части больших периодов периодической системы элементов Д. И. Менделеева, особенно у элементов VIII группы. Именно катионы металлов этих групп чаще всего играют роль комплексообразователей, давая большое число различных комплексных соединений. [9]
Способность к образованию комплексов всего сильнее прояв-1 ляется у элементов, расположенных в средней части больших периодов периодической системы элементов Д. И. Менделеева, особенно у элементов III группы. Именно катионы металлов этих групп чаще всего играют роль комплексообразователей, давая большое число различных комплексных соединений. [10]
При переходе к более тяжелым элементам обнаруживаются некоторые усложнения, влияние которых проявляется в наличии больших периодов периодической системы элементов. [11]
Металлы, образующие рассматриваемые катионы IV и V аналитических групп, расположены во второй половине 4, 5 и 6 больших периодов периодической системы элементов. Катионы этих металлов имеют либо законченные 18-электронные слои, либо слои, содержащие 18 2 электрона в двух наружных слоях. Исключением является Си2 - ион, имеющий недостроенный слой. [12]
Металлы, образующие рассматриваемые катионы IV и V аналитических групп, расположены во второй половине четвертого, пятого и шестого больших периодов периодической системы элементов. Катионы этих металлов имеют либо законченные 18-электронные слои, либо слои, содержащие 18 2 электрона в двух наружных слоях. Исключением является ион Си2, имеющий недостроенный слой. [13]
Теория электронных конфигураций ( Рассел, Улиг) связывает большую легкость возникновения пассивного состояния с неукомплектованностью электронами внутренних оболочек переходных металлов, занимающих средние участки больших периодов периодической системы элементов - Cr, Ni, Co, Fe, Mo, W, имеющих незаполненные d - уровни в металлическом состоянии. [14]
Гидриды элементов подгруппы меди, как и подгруппы цинка, представляют по своим свойствам промежуточные соединения между типичными гидридами переходных металлов, подобными гидридам металлов V-VIII групп, и ковалент-ными гидридами элементов IV-Vila групп больших периодов периодической системы. [15]