Cтраница 1
Малые периоды периодической системы отделяются друг от друга инертным газом. В больших периодах наблюдается переход от щелочного металла к галогену. С помощью этих лучей могло быть исследовано строение атомов. [1]
В малых периодах периодической системы с возрастанием порядкового номера число электронов на внешнем уровне непрерывно увеличивается; в связи с этим металлические свойства - способность к отдаче внешних электронов - ослабляются, а неметаллические свойства - способность к принятию внешних электронов - увеличиваются. [2]
В малых периодах периодической системы с возрастанием порядковогб номера число электронов на внешнем уровне непрерывно увеличивается. [3]
В первом малом периоде периодической системы наличие восьми электронов в валентной оболочке означает ее насыщение, которое достигается в неоне. Большее число электронов невозможно, и эти элементы могут давать не более четырех ковалентных связей. [4]
В первом малом периоде периодической системы восьмиэлек-тронная оболочка является насыщенной: она реализуется у неона. Увеличение оболочки здесь невозможно, поэтому максимальная ковалентность соответствующих элементов равна четырем. [5]
Для атомов элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева, равно как и для ряда элементов больших периодов, характерно образование определенного числа химических связей. Это число называется валентностью. Если в состав многоатомной частицы входит атом, образующий меньшее число химических связей, чем это соответствует его валентности, то говорят, что частица обладает свободной валентностью. Такие частицы называют свободными радикалами. При встрече двух свободных радикалов за счет их свободных валентностей между ними возникает новая химическая связь, и пара свободных радикалов превращается в молекулу. В силу этой тенденции к попарному объединению свободные радикалы, как правило, не могут образовать соответствующее вещество. Например, существует и хорошо изучен свободный радикал ОН - ( свободный гидроксил, точкой обозначено наличие свободной валентности), но не существует вещества гидроксила. [6]
Для атомов элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева, равно как и для ряда элементов больших периодов, характерно образование определенного числа химических связей. Это число называется валентностью. Если в состав многоатомной частицы входит атом, образующий меньшее число химических связей, чем это соответствует его валентности, то говорят, что частица обладает свободной валентностью. Такие частицы называют свободными радикалами. При встрече двух свободных радикалов за счет их свободных валентностей между ними возникает новая химическая связь, и пара свободных радикалов превращается в молекулу. В силу этой тенденции к попарному объединению свободные радикалы не могут образовать соответствующее вещество. Например, существует и хорошо изучен свободный радикал ОН ( свободный гидроксил, точкой сверху обозначено наличие свободной валентности), но не существует вещества гидроксила. [7]
Существенная роль восьмиэлектронной оболочки ограничивается первым малым периодом периодической системы, элементы следующих периодов могут расширять валентную оболочку, например фосфор в РС. [8]
Алюминий, находясь в начале третьего малого периода периодической системы Д. И. Менделеева, имеет законченные двух - и - восьмиэлектронные слои внешней оболочки. Другие элементы размещены в средней части четвертого большого периода, у них происходит достройка третьего электронного слоя от 8 до 18 электронов. [9]
Впоследствии в результате более точного исследования электронной оболочки атомов было установлено, что правило октета строго применимо только к элементам первого малого периода периодической системы: В, С, N и О. Эти элементы используют для связи в своих соединениях только орбиты sup. Элементы остальных периодов могут использовать в некоторых своих соединениях также и d - орбиты. Согласно общему принципу квантово-механическои теории валентности, атомы связываются в молекулы при помощи максимально возможного числа свободных орбит, так как при этом молекула становится более устойчивой. [10]
Впоследствии в результате более точного исследования электронной оболочки атомов было установлено, что правило октета строго применимо только к элементам первого малого периода периодической системы: В, С, N и О. Эти элементы используют для связи в своих соединениях только орбиты вир. Элементы остальных периодов могут использовать в некоторых своих соединениях также и d - орбиты. Согласно общему принципу квантово-механической теории валентности, атомы связываются в молекулы при помощи максимально возможного числа свободных орбит, так как при этом молекула становится более устойчивой. [11]
Валентные кристаллы, прототипом которых является алмаз характеризуются сильно выраженной направленностью валентностей. Атомы в валентном кристалле стремятся занять строго определенные взаимные положения; энергия решетки сильно зависит от угловой ориентации атомов. Силы связи в этих веществах весьма сходны с силами связи между атомами идеальной органической молекулы. Валентные кристаллы обычно образуют элементы, расположенные в малых периодах периодической системы элементов. Поверхностный слой атомов в валентном кристалле является весьма ненасыщенным, поскольку отсутствует прилегающий слой атомов, с которым могли бы быть связаны атомы поверхности. Поверхностный слой такого типа должен быть чрезвычайно реакционноспособным. Этот слой должен образовывать прочные связи с молекулой, приближающейся к поверхности, в частности в случае, когда прочность связей в молекуле меньше, чем в кристалле. [12]