Первый период - система
Cтраница 2
У этого элемента заканчивается заполнение ближайшего к ядру, / ( - слоя и, тем самым, завершается построение первого периода системы элементов. [16]
Теперь в век преимущественного расцвета биохимии и, условно говоря, грядущего открытия тайн жизненного эликсира наука находится на пороге более глубокого понимания особенностей не только элементов трех первых периодов Системы, но и еще более сложных и трудных для понимания элементов четвертого и последующих периодов. [17]
 |
Сопоставление молекул прототипических кайносимметриков Н и Не с их. [18] |
В заключение этой главы, содержащей краткие указания на перспективное практическое значение химии гелия, понимаемого в свете его кайно-симметрии, приводим как некий итог изображение ( рис. 98), характеризующее первый период Системы для ее прототипических ls - кайносимметри-ков, водорода и гелия. [19]
На схеме видно, как происходит заполнение электронных слоев по мере увеличения заряда ядра. У атомов, относящихся к первому периоду системы Менделеева ( Н и Не), электроны находятся только в / ( - слое, причем у гелия этот слой уже заполнен. У атомов, относящихся ко второму периоду, заполнен К-слой и имеются электроны в L-слое, заполнение которого завершается у неона. [20]
На схеме видно, как происходит заполнение электронных слоев по мере увеличения заряда ядра. У атомов, относящихся к первому периоду системы Менделеева ( Я и Не), электроны находятся только в / ( - слое, причем у гелия этот слой уже заполнен. У атомов, относящихся ко второму периоду, заполнен / ( - слой и имеются электроны в L-слое, з аполнение которого завершается у неона. У атомов, относящихся к третьему периоду, заполнены слои К и L и имеются электроны в М - слое, заполнение которого завершается у аргона. [21]
Поэтому должно быть окружено Двумя электронами, использует Уже вторую и последнюю возможность. Первая квантовая оболочка п 1 не дает возможности разместить в ней еще хоть один электрон, принцип Паули этим был бы нарушен. Таким образом первый период системы Менделеева ( см. табл. 5) не может содержать более двух элементов, что и есть в действительности. [22]
В квантовых ячейках с одинаковой энергией заселение электронами происходит так, чтобы атом имел наибольшее число неспаренных электронов. У каждого последующего элемента Периодической системы на один электрон больше по сравнению с предыдущим. Наиболее прост первый период Системы, состоящий лишь из двух элементов. У водорода единственный электрон заселяет наинизшую энергетическую орбиталь Is, а у гелия на этой же орбитали два электрона с антипараллельными спинами. Таким образом, атом гелия полностью формирует наиболее близкий к ядру Д - слой. [23]
При заполнении электронных слоев и оболочек атомы подчиняются: 1) принципу наименьшей энергии, согласно которому электроны сначала заполняют вакантные орбитали с минимальной энергией; 2) принципу Паули; 3) правилу Гунда - на вырожденных орбиталях суммарное спиновое число электронов должно быть максимальным. В квантовых ячейках с одинаковой энергией заселение электронами происходит так, чтобы атом имел наибольшее число неспаренных электронов. У каждого следующего элемента Периодической системы по сравнению с предыдущим на один электрон больше. Наиболее прост первый период системы, состоящий лишь из двух элементов. У водорода единственный электрон заселяет наинизшую по энергии орбиталь Is, а у гелия на этой орбитали два электрона с антипараллельными спинами. Таким образом, у атома гелия полностью формируется наиболее близкий к ядру Ал-слой. [24]
При заполнении электронных слоев и оболочек атомы подчиняются: 1) принципу наименьшей энергии, согласно которому электроны сначала заполняют вакантные орбитали с минимальной энергией; 2) принципу Паули; 3) правилу Гунда - на вырожденных орбиталях суммарное спиновое число электронов должно быть максимальным. В квантовых ячейках с одинаковой энергией заселение электронами происходит так, чтобы атом имел наибольшее число неспаренных электронов. У каждого следующего элемента Периодической системы по сравнению с предыдущим на один электрон больше. Наиболее прост первый период системы, состоящий лишь из двух элементов. У водорода единственный электрон заселяет наинизшую по энергии орбиталь Is, а у гелия на этой орбитали два электрона с антипараллельными спинами. Таким образом, у атома гелия полностью формируется наиболее близкий к ядру К-слой. [25]
Инертные газы расположены в конце периодов системы Менделеева, и структура их наружных электронных оболочек, содержащих два электрона в первом периоде ( гелий Is2) и по восемь электронов во всех остальных периодах ( от неона - 2s2p6 до радона - 6s2p6), является наиболее устойчивой. Наиболее характерными валентностями всех других атомов являются валентности в таких соединениях, в которых структура наружной электронной оболочки атома приобретает вид структуры наружных оболочек атомов инертных газов. Так, например, в наружную оболочку атома серы 3s2p4 для образования структуры типа аргона должно прибавиться два / 7-электрона, а для образования структуры типа неона надо оторвать шесть электронов из этой оболочки. По мере перехода в рамках первых периодов системы Менделеева слева направо возрастает число электронов в наружных оболочках атомов. [26]
Водород наиболее легкий из всех элементов. По своему атомному весу и порядковому номеру он стоит в самом начале ряда химических элементов и поэтому занимает первое место в периодической системе. В строгом смысле слова его не удается отнести к какой-нибудь определенной группе периодической системы. Его особое положение в периодической системе вызвано тем, что своеобразный первый период системы содержит только два элемента - водород и гелий, а не так как остальные периоды - 8 и больше элементов. Таким образом, водород объединяет признаки первой и предпоследней ( VII) групп. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы ( за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство с галогенами, у водорода объясняются теми же причинами, что и у галогенов. Поэтому водород можно кратко характеризовать следующим образом: водород - это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена в общем ряду элементов проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами. [27]
Водород наиболее легкий из всех элементов. По своему атомному весу и порядковому номеру он стоит в самом начале ряда химических элементов и поэтому занимает первое место в периодической системе. В строгом смысле слова его не удается отнести к какой-нибудь определенной группе периодической системы. Его особое положение в периодической системе вызвано тем, что своеобразный первый период системы содержит только два элемента - водород и гелий, а не так, как остальные периоды - 8 и больше элементов. Таким образом, водород объединяет признаки первой и предпоследней ( VII) групп. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы ( за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство с галогенами, у водорода объясняются теми же причинами, что и у галогенов. Поэтому водород можно кратко характеризовать следующим образом: водород - это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена в общем ряду элементов проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами. [28]
Ярко выраженная индивидуальность не позволяет всем сразу электронам оказаться на нижней орбите. Дело в том, что электрон имеет право на существование в составе атома только при условии его абсолютной неповторимости. А поскольку в набор характеристик его индивидуальности ( квантовых чисел) входит и номер занимаемой им орбиты, получается, что на нижнюю орбиту допускаются не все электроны. Но даже те, что допускаются, обязаны друг от друга отличаться. На самой нижней орбите такая возможность минимальна; отличаться допустимо лишь спином. А поскольку спин электрона так же, как спин протона, имеет всего два значения, то и электронов на первой орбите может быть не больше двух. Этому соответствует наличие всего двух элементов в первом периоде системы Менделеева. Выше возможности расширяются: можно отличаться еще и симметрией занимаемого пространства - того, что называют орбитой. [29]
Страницы: 1 2