Cтраница 1
Периодат-ионы восстанавливаются [59] арсенитом при рН 2 - 8 до иодат-ионов. При рН j 2 IOj-ионы восстанавливаются арсенитом до 1 - - ионов. [1]
Периодат-ионы восстанавливаются [59] арсенитом при рН 2 - 8 до иодат-ионов. При рН 2 IOj-ионы восстанавливаются арсенитом до 1 - - ионов. [2]
В буферированных щелочных растворах периодат-ионы восстанавливаются до иодат-ионов взятыми в избытке растворами иодида или арсенита. [3]
В щелочной среде в присутствии Os04 периодат-ионы восстанавливаются арсенитом [56] тоже до 1 - - ионов. На 1 моль периодата расходуется 8 г-же восстановителя. [4]
В щелочной среде в присутствии Os04 периодат-ионы восстанавливаются арсенитом [56] тоже до 1 - - ионов. На 1 моль периодата расходуется 8 г-экв восстановителя. [5]
Бромат - [2, 19], иодат - и периодат-ионы [2, 22] титруют потен-циометрически; определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом BrOg-ионы восстанавливаются до Вг - - ионов, а Юз - и Ю - ионы - до 1 или до 12, в зависимости от кислотности раствора. При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия Юд-ионы тоже восстанавливаются до Юз-ионов; конечную точку находят потенциометрически. [6]
Бромат - [2, 19], иодат - и периодат-ионы [2, 22] титруют потен-циометрически; определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом ВгОз-ионы восстанавливаются до Вг - - ионов, a I0g - и Ю - ионы - до 1 или до 12, в зависимости от кислотности раствора. При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия Ю - ионы тоже восстанавливаются до IOg-ионов; конечную точку находят потенциометрически. [7]
Тиоцианат -, персульфат -, хлорат -, перхлорат - и периодат-ионы, образующие осадки с тетрафениларсонием, не имеют полос поглощения в области 11 мк и не мешают определению рения. [8]
Иод существует в нескольких степенях окисления, в виде таких известных частиц как иодид-ион, молекулярный иод ( или трииодид-ион), монохлорид иода, иодат - и периодат-ионы. [9]
Затем осаждают AgCl, осадок растворяют в 1 42 N NH4OH и определяют количество серебра атомно-абсорбционным методом при 328 3 нм. Если анализируемый раствор содержит хлорид -, бромид -, иодид -, иодат - и периодат-ионы, их удаляют перед восстановлением хлорат-иона в виде соответствующих солей серебра. [10]
Изменение оптической плотности экстракта по сравнению с оптической плотностью свободного красителя дает содержание хлорат-иона. Закон Вера выполняется до 10 - 7 - 10 - 6 М хлорат-иона в водном растворе. Перхлорат - и периодат-ионы мешают. [11]