Периодичность - свойство - элемент
Cтраница 1
Периодичность свойств элементов, открытая Менделеевым, получает на основе квантовой механики естественное объяснение. Она связана с периодичностью в заполнении внешней оболочки, на которой может быть максимум 8 электронов ( s - и р-термы) и которая определяет не только оптические, но и химические ( см. § 27) свойства атомов. [1]
Периодичность свойств элементов и образуемых ими простых и сложных веществ естественным образом объясняется периодичностью строения электронных оболочек атомов. [2]
Периодичность свойств элементов ( и прежде всего валентности) находится в тесной связи с внутренним строением атомов с периодическим повторением сходных электронных слоев. [3]
Периодичность свойств элементов как функция атомного номера хорошо иллюстрируется наблюдаемыми значениями межатомных расстояний в металлах, что показано на рис. 17.3. Атомные радиусы представляют собой величины, равные половинам непосредственно определяемых межатомных расстояний для металлов с плотнейшей кубической или плотнейшей гексагональной упаковкой. [4]
Периодичность свойств элементов в периодах и группах обусловлена периодич. [5]
Открытая Менделеевым периодичность свойств элементов отражает периодичность расположения электронов в атомах. Каждый период таблицы Менделеева начинается с заполнения электронами нового слоя. Химические и оптические свойства атома определяются внешними валентными электронами, менее прочно связанными с ядром. Поэтому периодическое заполнение новых слоев обусловливает периодичность химических и оптических свойств атомов. [6]
 |
Последовательность заполнения электронных уровней атомов. [7] |
В общем виде периодичность свойств элементов объясняется особым периодическим распределением электронов в электрическом поле ядра, при котором электроны занимают уровни с наименьшими доступными для них энергиями. В многоэлектронных атомах усиливается взаимодействие между электронами внешних оболочек и атомными остовами. Энергия внешних электронов начинает сильно зависеть от главного квантового числа. Поэтому, начиная с четвертого периода, электронам становится энергетически более выгодным попадать в оболочку с большим значением главного квантового числа п, несмотря на то, что оболочка с меньшим значением п еще не завершена. Если построить зависимость энергии электрона от заряда ядра, то из этой зависимости вытекает приведенная выше реальная последовательность заполнения электронных оболочек. Клечковскому такая последовательность определяется суммой квантовых чисел ( п /) и подчиняется следующим закономерностям. [8]
Предположение, объясняющее периодичность свойств элементов последовательным образованием новых электронных орбит по мере увеличения порядкового номера, было давно высказано Дж. Однако лишь принцип Паули объяснил, почему электроны не располагаются все на одной орбите ( или, выражаясь более точно, на уровнях с одним и тем же главным квантовым числом п), а по мере заполнения одних орбит закономерно переходят на следующие. Этот же принцип исчерпывающе объясняет отсутствие тех или других энергетических уровней и отсутствие соответствующих спектральных линий в спектре. Дальше мы увидим, что принцип Паули лег в основу современной статистики Ферми, управляющей перемещениями электронов в металлах и пр. Значение принципа Паули столь велико, что его можно считать одним из основных законов природы, хотя теоретически обосновать его до сих пор еще не удалось. [9]
На учении о периодичности свойств элементов и их соединений строится вся современная химия. [10]
Следовательно, причина периодичности свойств элементов установлена, она заложена в периодичности изменения строения электронных уровней. [11]
Таким образом, открытая Менделеевым периодичность свойств элементов отражает периодичность расположения электронов в атомах. Эта гипотеза подтверждается строением рентгеновых спектров и спектров многократно-ионизованных элементов, которые расположены в далекой ультрафиолетовой части. [12]
Это в какой-то мере затушевывает периодичность свойств элементов и затрудняет пользование системой. Чтобы сделать ее более компактной, часто выносят лантаноиды из шестого и актиноиды из седьмого периодов, помещая их под системой отдельно. Такой вариант иногда называют полудлинным. [13]
В чем заключается физический смысл периодичности свойств элементов. [14]
В чем заключается физичеекий смысл периодичности свойств элементов. [15]
Страницы: 1 2 3 4