Периодичность - химические свойство
Cтраница 2
Неорганическая химия охватывает очень широкую область. Помимо более сотни основных веществ, различающихся своими свойствами, ей приходится иметь дело еще с бесчисленным количеством соединений, образующихся в результате взаимных комбинаций основных веществ. Изучение этой обширной области и выделение из ее многообразия наибо-лее важного фактического материала чрезвычайно облегчается соответствующей классификацией этого материала. Такая классификация химических элементов ( а вместе с тем и их характерных соединений) дается периодической системой, основанной на периодичности химических свойств, которая, как будет дальше показано, может претендовать на признание ее естественной системой химических элементов. Поэтому, прежде чем перейти к рассмотрению отдельных элементов и важнейших их соединений, следует остановиться на рассмотрении самой периодической системы. Уже одно ознакомление с ее закономерностями дает краткий обзор некоторых важнейших свойств элементов и их важнейших соединений. [16]
 |
Сходство свойств Тс ( а и Mg ( б с окружающими их элементами. [17] |
Так, магний по определенным свойствам похож на Li, Бе, В, Na, A1, К, Са и Sc. Как выяснилось гораздо позже, глубокий смысл подобной звездности лежит во взаимодействии электронной конфигурации атома с его ядром. Элементы были размещены по постепенному нарастанию атомной массы и периодичности химических свойств веществ. В качестве критерия были рассмотрены формы высших кислородных и водородных соединений. [18]
 |
Энергия ионизации как функция порядкового номера элемента. [19] |
За таким скачком следует постепенное возрастание энергии ионизации ( вторая закономерность) при переходе от одного элемента к другому в периоде. Мы видим, что энергия ионизации возрастает более или менее постоянно в периоде периодической таблицы, достигая максимального значения у инертного газа. При переходе к щелочному металлу мы замечаем, что его энергия ионизации очень мала, тогда как для следующих элементов вновь наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации. Между закономерностями, установленными для изменения энергии ионизации, и периодичностью химических свойств существует поразительное сходство. Как мы увидим, это не случайность: изменение химических свойств при переходе от элемента к элементу в периодической таблице можно объяснить на основании изменений энергии ионизации. [20]
Он обратил внимание на то, что среди первых шестнадцати элементов химические свойства повтси ряются через семь элементов на восьмой. Менделеев обнаружил также, что если подмеченную им закономерность распространить ра остальные элементы, расположенные в порядке возрастания атомных масс, то наблюдаемая повторяемость химических свойств наводит на мысль о необходимости оставлять в системе классификации кое-где пустые клетки. Необходимость поиска неведомых элементов не вызывала у Менделеева ни малейших сомнений, И вскоре было действительно открыто три новых элемента ( называемые ныне скандием, галлием и германием), свойства которых Менделеев предсказал заранее, опираясь на установленную им систему периодичности химических свойств. Дальнейшие исследования внесли некоторые изменения в периодическую систему Менделеева, но открытая им последовательность элементов и поныне составляет основу современной периодической системы. Хотя Менделеев понимал, что не располагает физическим объяснением выявленной им закономерности в свойствах химических элементов, он всячески отстаивал важность использования закона периодичности для поиска новых элементов, определения их атомных масс и предсказания химических свойств, в частности способности образовывать соединения с другими элементами. [21]
Страницы: 1 2