Cтраница 1
Перманганат калия растворяется медленно, поэтому рекомендуется его предварительно измельчить. Приготовленный раствор взбалтывают и оставляют стоять 7 - 8 дней. В течение этого времени имеющиеся в нем примеси окисляются. Выделившийся осадок двуокиси марганца отфильтровывают через воронку со стеклянной ватой или сливают раствор при помощи сифона. Часто для ускорения приготовления раствора перман-ганата калия рекомендуют нагреть его в конической колбе до кипения, охладить и после этого отфильтровать осадок. [1]
Перманганат калия - сильный окислитель, в зависимости от рН среды образуются различные продукты его восстановления ( см. разд. [2]
Перманганат калия КМп04 - кристаллы фиолетового цвета, хорошо растворимы в воде. [3]
Перманганат калия вводят в избытке, который идет на окисление йодистого калия. Содержание нитритов оценивают по количеству титрованного раствора тиосульфата, израсходованного на титрование йода, выделившегося в результате взаимодействия КМпО4 с йодистым калием. [4]
Перманганат калия используется как окислитель в органическом синтезе, в фотографии, медицине и других областях. Существуют два промышленных метода производства лерманганата калия - комбинированный, или полуэлектрохимический, я электрохимический. [5]
Перманганат калия применяют в химическом анализе ( перманганатомет-рия), как дезинфицирующее средство и противоядие для цианидов и боевых отравляющих веществ. [6]
Перманганат калия, озон и азотная кислота не действуют на дехлорированный полимер, что указывает на отсутствие в нем двойных связей. [7]
Перманганат калия редко бывает в таком чистом виде, чтобы его можно было непосредственно использовать в качестве первичного стандарта. Даже химически чистый перманганат калия загрязнен небольшими количествами диоксида марганца. [8]
Перманганат калия - сильный окислитель, применяется для отбеливания и выведения пятен. [9]
Перманганат калия является очень сильным окислителем, и благодаря хорошей растворимости в воде и заметной растворимости в сухом ацетоне и сухом пиридине он нашел самое широкое применение в структурных исследованиях. [10]
Перманганат калия добавляют в кипящий 10 % - ный раствор серной кислоты и тотчас же погружают образец плоскостью шлифа вверх. Во время травления в течение - 5 мин раствор должен кипеть. После травления образец промывают в теплой воде и высушивают спиртом. Шлиф покрывается коричневым осадком, который удаляют ручной полировкой на влажном сукне с окисью магния или с тонкой полировочной окисью алюминия. [11]
Перманганат калия, 1 % - й раствор, приготовленный на бидистилляте. [12]
Перманганат калия является отличным примером титранта, который сам может служить индикатором. Однако чаще в качестве индикатора конечной точки в раствор приходится добавлять реагент, который реагирует некоторым образом с избытком титранта, давая при этом какое-то наблюдаемое пзмени Лк. Так, например, бромтимоловый синий может служить индикатором для кислотно-основных реакций, крахмал-для реакций с подом, хромат калия - для реакций с ионом серебра, hkсмотря на то что точное совпадение конечной точки с точкой эквивалентности бывает редко ( некоторое количество титранта всегда расходуется на реакцию с индикатором), разница между ними в единицах объема тнтранта часто бывает меньше, чем можно отсчитать по шкале бюретки. Это происходит потому, что в области точки эквивалентности наблюдаются очень большие изменения концентраций титруемого вещества и титранта. [13]
Перманганат калия КМп04 - наиболее важное химическое соединение марганца. Он образует пурпурно-красные призматические кристаллы, легко растворимые в воде и придающие раствору интенсивную окраску - характерный красноватый цвет перманганат-иона. Это вещество является сильным окислителем; его используют в качестве дезинфицирующего средства. [14]
Перманганат калия вводят в зону реакции чаще всего в виде суспензии в оксидате. По-видимому, он инициирует процесс окисления до кислот путем формирования комплексов, не подверженных дальнейшим окислительным превращениям. Чтобы ограничить образование продуктов окислительного уплотнения окисление алканов в промышленных условиях ведут до кислотного числа 70 мг КОН / г, что соответствует накоплению 30 - 35 вес. После отделения оксидата неокисленные алканы возвращаются в цикл. [15]