Cтраница 3
Применение пермутитов позволяет устранить жесткость воды, но не обеспечивает ее деминерализацию. [31]
Применение пермутита, отвечающего примерно формуле Na2 [ H4Al2Si2O10 ], основано на том, что между ним и кальциевыми и магниевыми солями, присутствие которых обусловливает жесткость воды, происходит обменная реакция. В результате кальциевые и магниевые соли выпадают в осадок. Первоначальный состав пермутита легко восстанавливается при действии раствора поваренной соли на отработанный пермутит. Природный пермутит называют цеолитом. [32]
Синтез пермутитов может быть осуществлен как путем сплавления соединений, содержащих алюминий и кремний, так и при получении геля алюмосиликата в растворе. [33]
Для пермутита целесообразно брать растворы нитрата меди, имеющие титр около 0 003 - 0 005 г / мл. Для окиси алюминия рекомендуется использовать растворы нитрата меди с Г0 0005 - 0 001 г / мл. [34]
Синтез пермутитов может быть осуществлен как путем сплавления соединений, содержащих алюминий и кремний, так и при получении геля алюмосиликата в растворе. [35]
Соотношение синих полисульфидных пермутитов с более устойчивыми ультрамаринами определяется тем, что сульфидные пермутиты постепенно, по мере повышения температуры, при которой они образовались, все более уподобляются ультрамаринам. В то время как синие сульфидные пермутиты, полученные при 100 и 150 С, обесцвечиваются только после промывания водой, те же пермутиты, но полученные при 200 и 230СС, значительно устойчивее. Они дают некоторые рентгеновские пятна интерференции, которые совпадают с пятнами типичных ультрамаринов, полученных из расплавов ( см. В. Следовательно, из щелочных сульфидных пермутитов могут быть приготовлены гидрогенные щелочные ультрамарины с той же кристаллической структурой, что и пирогенные соединения. Это имеет чрезвычайно большое значение для выяснения образования природного лазурита. [36]
На пермутите катионы располагаются в несколько иной последовательности. [37]
На пермутите ионы кобальта отделяются от ионов никеля, тогда как на алюминатной окиси алюминия эти ионы, как было указано, образуют смешанную зону. [38]
На пермутите для тех же катионов эта константа получает другие значения. [39]
На пермутите характер образовавшихся хроматограмм не зависит от состава анионов, если только они дают легко растворимые соли с разделяемыми и вытесняемыми катионами. Обмен ионов на пермутите может происходить или на поверхности кристаллов или внутри кристаллов вследствие наличия в них пор или каналов. Если размеры ионов больше размера пор или каналов, то обмен происходит только на поверхности зерен пермутита. На каолине возможен только обмен на поверхности зерен, на природных цеолитах и на пермутите нормальным является обмен внутри пор и каналов. [40]
На натриевом пермутите легко отделяются ионы кобальта от ионов никеля. Представляет также интерес положение ионов алюминия по сравнению с ионами водорода. На катионитной окиси алюминия ион алюминия адсорбируется между свинцом и медью, а на пермутите он адсорбируется в промежутке между таллием и кобальтом. Отсюда видно, что на обоих адсорбентах алюминий а - сорбируется значительно хуже водорода. [41]
Глауконит и пермутиты получили широкое применение, в основном для очистки воды, питающей паровые котлы. [42]
При внесении пермутита в воду, содержащую растворенные соли кальция и магния, ионы кальция или же магния связываются пермутитом, причем в раствор переходит эквивалентное количество ионов натрия. Это свойство пермутита используют для смягчения воды, применяемой в паровых котлах, в прачечных и красильнях. [43]
Хотя способность пермутита к обмену и может быть использована достаточно удовлетворительно для отделения основных аминокислот и аммиака от других продуктов белкового гидроли-зата, тем не менее пермутит не получил широкого распространения. По сведениям авторов, пермутит был удачно применен для предварительного отделения оснований только при реакции Сакагучи [562], видоизмененной Дубновым [ 1991 Повидимому, в будущем этот реагент будет применяться более широко. [44]
Обменная емкость пермутитов невелика, но в щелочных средах может достигнуть 1 5 - 2 мг-экв / г. Фосфат циркония, гидроокиси циркония, тория, ванадия также являются И. Степень ионизации фосфата циркония изменяется в зависимости от среды. При рН7 обменная емкость равна 1 35 мг-экв / г, при рН12 - достигает 4 5 мг-экв / г. Указанные гидроокиси в кислых средах являются анионитами с обменной способностью до 1 2 мг-эке / г. В щелочных средах они становятся слабокислотными катионитами с обменной емкостью ок. [45]