Пероксид - калий
Cтраница 1
Пероксид калия ( КО2) нередко вводится в состав, оксилита. [1]
Пероксид калия ( диоксид дикалия, К2О2) очень близок к пероксиду натрия по способам получения, свойствам и использованию. [2]
В пероксиде калия КгО4 все резины нестойки, в растворах пероксида 9 Более стойки при использовании их в качестве прокладок, тем для гум 10 В жидком хлоре нестойки. [3]
В пероксиде калия КаО4 все резины нестойки, в растворах пероксида 9 Более стойки при использовании их в качестве прокладок, чем для гум 10 В жидком хлоре нестойки. [4]
В пероксиде калия К2О4 все резины нестойки, в растворах пероксида натрия Na2O2 - стойки. Более стойки при использовании их в качестве прокладок, чем для гуммирования. В жидком хлоре нестойки. [5]
Из калия получают пероксид калия КО. [6]
Соли пероксидов, например пероксид калия, нерастворимы в неполярных средах, а в гидроксилсодержащих средах неустойчивы; КО. [7]
С кислородом калий образует соединения: К О - - оксид калия; К2О2 и КоО4 - пероксиды калия. [8]
В условиях ограниченного пространства кислород для дыхания получают регенерацией его из выдыхаемого углекислого газа при взаимодействии последнего с пероксидом калия или натрия. Запишите уравнение этой реакции с учетом того, что, кроме кислорода, в ней образуется только соль соответствующего металла. Эта реакция идет только в присутствии воды. [9]
Уравнения (5.5) и (5.6) только в известной мере соответствуют действительности; при горении смесей нитрата калия с органическими горючими образуются и некоторые количества нитрита и пероксида калия, а при соединении оксида калия с двуокисью углерода образуется карбонат калия. [10]
 |
Некоторые свойства легковоспламеняющихся жидкостей, используемых в лабораторной практике. [11] |
К наиболее распространенным в лабораторной практике веществам, способным самовозгораться или воспламенять контактирующие с ними вещества, относятся, например, концентрированная азотная кислота, бром, дихромат калия, перманганат калия, хлорная известь, пероксид натрия, пероксид калия, оксид хрома, цинковая пыль, алюминиевая пудра, оксид кальция, металлический натрий и калий, диэтиловый ( этиловый) эфир и некоторые другие. Будущие лаборанты должны знать их свойства и учитывать их при проведении лабораторных работ. Мастер производственного обучения должен организовать хранение таких веществ в условиях, исключающих возможность загорания. [12]
Гидроксид калия ( едкое кали) - весьма ценное для техники вещество, Его используют при очистке нефтепродуктов и красителей, в мыловарении и текстильной промышленности как осушающее вещество и в других целях. Пероксиды калия применяются как сильнейшие окислители. При небольшом нагревании калий активно взаимодействует с большинством неметаллов. [13]
Проводят сжигание 4 моль калия в избытке кислорода. Покажите расчетом, что в закрытой системе при 800 К термодинамически наиболее выгодной является реакция образования надпероксида, а не оксида или пероксида калия. [14]
Страницы: 1