Cтраница 1
Пероксид кальция в противоположность SrO2 и ВаО2, которые получают в результате непосредственного соединения кислорода с оксидом или металлом, получают при нагревании СаО2 - 8Н2О выше 130 С. [1]
Пероксид кальция ( СаО2) представляет собой белый или желтоватый порошок, гидрат ( обычно содержит 8 молекул Н2О), умеренно растворяется в воде. Используется как бактерицид и детергент в медицине и в косметической промышленности. [2]
При получении пероксида кальция мокрым способом - действием пероксида водорода на гидроксид кальция получен пероксид в виде кристаллогидрата. [3]
При нагревании до 130 С октагидрат пероксида кальция постепенно переходит в безводный пероксид. Под действием оксида углерода ( IV) пероксид кальция постепенно переходит в карбонат. Поэтому его нужно хранить в плотно закрытой склянке. [4]
Октагидрат пероксида стронция SrO2 - 8II2O получают так же, как октагидрат пероксида кальция ( см. § 2, гл. [5]
Октагидрат пероксида стронция SrO2 - 8H2O получают так же, как октагидрат пероксида кальция ( см. § 2, гл. [6]
Напишите уравнения химических реакций, лежащие в основе двух методов, которые могут быть использованы для количественного определения содержания пероксида кальция в техническом образце. [7]
Однако недавно было высказано предположение [281], что образование феноксильного радикала происходит под действием фермента, действующего вне клеточной стенки и генерирующего пероксид кальция. [8]
Однако недавно было высказано предположение [281], что образование феноксильного радикала происходит под действием фермента, действующего вне клеточной стенки и генерирующего пероксид кальция. [9]
В шестой главе представлены результаты седиментационного и рентгеновского анализа подверженных обработке веществ с различным типом химической связи: ионных кристаллов - хлоридов натрия и калия, ковалентно-го кристалла кремния, пероксидов кальция и бария, тройных металлоокси-дов. Для всех изученных кристаллов обнаружена немонотонная зависимость ширины линий от продолжительности обработки, причем отжиг обработанных образцов приводил к сужению линий и возврату их к значениям, соответствующим исходным образцам. Результаты расчетов показывают, что характер структурных изменений разных кристаллов при одних и тех же внешних воздействиях зависит от типа химической связи причем структурные изменения для однотипных кристаллов ( пероксиды - ВаО2 и СаО2 или ионные кристаллы - NaCl и КС1) одинаковые. [10]
При нагревании до 130 С октагидрат пероксида кальция постепенно переходит в безводный пероксид. Под действием оксида углерода ( IV) пероксид кальция постепенно переходит в карбонат. Поэтому его нужно хранить в плотно закрытой склянке. [11]
Разлагаясь по уравнению, например, для пероксида кальция: СаО2 СаО О, они выделяют активный кислород. [12]
Соединения кислорода с электроположительными элементами предложено называть оксидами. Например, Na2O - оксид натрия, FeO - оксид железа ( II), Fe2O3 - оксид железа ( III), МпО2 - диоксид марганца. Термин окись используется лишь для индивидуальных названий оксидов. Примеры: Na2O2 - пероксид натрия, СаО2 - пероксид кальция. Например: NaOH - гидроксид натрия, Fe ( ОН) 2 - гидроксид железа ( II), или дигидроксид железа, Fe ( OH) 3 - гидроксид железа ( III), или тригидроксид железа. [13]