Cтраница 1
Концентрированный пероксид водорода обладает большим запасом энергии. [1]
В присутствии концентрированного пероксида водорода спирты, кетоны, ароматические углеводороды и другие самовозгораются, либо становятся чувствительными к нагреванию. [2]
При всех работах с концентрированным пероксидом водорода, особенно в присутствии органических веществ или катализаторов разложения, следует на случай возможного разложения со взрывом принимать соответствующие меры предосторожности. К ним относится использование защитных очков а масок, ограждение аппаратуры защитными экранами из органического ил безосколочного стекла. [3]
Один из примеров электросинтеза - производство концентрированного пероксида водорода, разработанное впервые в Германии в 30 - х гг. XX в. Оно состоит из двух стадий. [4]
Быстро и с высокими выходами гидропероксиды образуются из концентрированного пероксида водорода ( 70 %) ( ОСТОРОЖНО. Для превращения в гидропероксиды наиболее пригодны спирты, имеющие три алкильные или по крайней мере одну арильную группу у карбинольного атома углерода. Меченные 18О спирты дают немеченные гидропероксиды, как этого требует механизм, включающий промежуточное образование ионов карбения. [5]
Быстро и с высокими выходами гидропероксиды образуются из концентрированного пероксида водорода ( 70 %) ( ОСТОРОЖНО. Для превращения в гидропероксиды наиболее пригодны спирты, имеющие три алкильные или по крайней мере одну арнльную группу у карбинольного атома углерода. Меченные 18О спирты дают немеченные гидропероксиды, как этого требует механизм, включающий промежуточное образование ионов карбения. [6]
Пероксиды других металлов подгруппы ПА получают, действуя концентрированным пероксидом водорода Н2О2 на гидроксиды. [7]
Пероксиды других металлов подгруппы 1гА получают, действуя концентрированным пероксидом водорода Н2О2 на гидроксиды. [8]
Разложение указанных пероксидных соединений катализируется некоторыми металлами переменной валентности ( Fe, Си, Мп, Со, Сг) и их солями. Поэтому концентрированные пероксиды водорода и особенно надкислоты способны взрываться в отсутствие ор-ганитсских веществ, что относится и к другим пероксидным соединениям. Применение их в растворах и при контролируемом температурном режиме позволяет избежать этих затруднений. [9]
Металлический цинк часто содержит примесь железа, которую необходимо удалить. Для этого к полученному раствору ( после прекращения выделения пузырьков газа) добавляют 4 - 5 мл концентрированного пероксида водорода и 1 г карбоната цинка ( или оксида цинка), размешанного в воде в виде кашицы. Раствор тщательно перемешивают и дают ему отстояться. Проверяют отсутствие в растворе ионов железа ( III): на фильтровальную бумагу наносят несколько капель испытуемого раствора и несколько капель раствора роданида аммония. Появление красного окрашивания свидетельствует о наличии ионов железа ( III), в этом случае в раствор добавляют вторую порцию карбоната цинка и повторяют проверку на ионы железа. [10]
Металлический цинк часто содержит примесь железа, которую необходимо удалить. Для этого к полученному раствору ( после прекращения выделения пузырьков газа) добавляют 4 - 5 мл концентрированного пероксида водорода и 1 г карбоната цинка ( или оксида цинка), размешанного в воде в виде кашицы. Раствор тщательно перемешивают и дают ему отстояться. Проверяют отсутствие в растворе ионов железа ( III) г на фильтровальную бумагу наносят несколько капель испытуемого раствора и несколько капель раствора роданида аммония. Появление красного окрашивания свидетельствует о наличии ионов железа ( III), в этом случае в раствор добавляют вторую порцию карбоната цинка и повторяют проверку на ионы железа. [11]
Пероксид водорода Н2Ог - сильный окислитель, однако известны и восстановительные свойства. Используется Н202 в целом ряде отраслей народного хозяйства для отбеливания тканей и мехов; консервации пищевых продуктов; в медицине для дезинфекции, как окислитель в химической промышленности, а также как окислитель жидкого реактивного топлива. Для последних целей используют концентрированный пероксид водорода. [12]
При стоянии на воздухе и свету пиррол подвергается самоокислению с образованием красно-коричневых, затем черных пигментов ( пиррол черный) [74]; скорость окисления возрастает при наличии алкильных заместителей. Точная природа пигментов неизвестна, но начальные продукты реакции, вероятно, очень похожи на те, что образуются при действии пероксидов и перокси-кислот. Так, при действии концентрированного пероксида водорода пиррол с умеренным выходом дает таутомерную смесь 2-ок-со - А3 - и - А4 - пирролинов ( 76) и ( 77); УУ-метил - и 3-метилпирролы превращаются в соответствующие 2-оксо - Д3 - пирролины. [13]
При стоянии на воздухе и свету пиррол подвергается самоокислению с образованием красно-коричневых, затем черных пигментов ( пиррол черный) [74]; скорость окисления возрастает при наличии алкильных заместителей. Точная природа пигментов неизвестна, но начальные продукты реакции, вероятно, очень похожи на те, что образуются при действии пероксидов и перокси-кислот. Так, при действии концентрированного пероксида водорода пиррол с умеренным выходом дает таутомерную смесь 2-ок-со - А3 - и - А4 - пирролинов ( 76) и ( 77); УУ-метил - и 3-метилпирролы превращаются в соответствующие 2-оксо - А3 - пирролины. Из черных пигментов выделены также димерные [76] ( 79а) и тримерные [77] ( 80) продукты, которые, вероятно, образуются при нуклеофильном присоединении пиррола к 2-оксо - А4 - пирролинам; подобные димерные продукты можно получать и при автоокислении алкилпирролов [ например, ( 796) ] или W-метилпиррола. [14]
В молекуле пероксида водорода существует ковалентная связь между атомами кислорода. С она превращается в игольчатые кристаллы, с водой и спиртом смешивается в любых отношениях. Под действием концентрированного пероксида водорода воспламеняются такие горючие материалы, как бумага и солома. Пероксид водорода вызывает ожоги кожи. [15]