Образующийся пероксид - водород
Cтраница 1
Образующийся пероксид водорода затем в результате ряда реакций разлагается на электроде до воды и кислорода. [1]
Образующийся пероксид водорода в щелочном растворе быстро разлагается на воду и кислород. [2]
Образующийся пероксид водорода извлекают из раствора отгонкой в вакууме. [3]
Образующийся пероксид водорода в щелочном растворе быстро разлагается на воду и кислород. [4]
Практически же при этом почти весь образующийся пероксид водорода каталитически разлагается на платиновом аноде, поэтому электрохимически Н2О2 получают только как вторичный продукт в результате гидролиза пероксодисерной кислоты ( H2S2O8) и ее солей с последующей дистилляцией образующегося пероксида водорода. [5]
Кроме того, окислителем может быть и образующийся пероксид водорода. [6]
Иной подход к определению пероксодисульфата [9, 10] основан на его разложении концентрированной серной кислотой и последующем титровании образующегося пероксида водорода иодом или перманганатом калия. [7]
 |
Технологическая схема получения пероксида водорода через перок-содисерную кислоту. [8] |
Из последнего электролизера каскада выводят раствор электролита, содержащий до 300 кг / м3 H2S2O8, и направляют в отделение гидролиза пероксодисерной кислоты и дистилляции образующегося пероксида водорода. [9]
Практически же при этом почти весь образующийся пероксид водорода каталитически разлагается на платиновом аноде, поэтому электрохимически Н2О2 получают только как вторичный продукт в результате гидролиза пероксодисерной кислоты ( H2S2O8) и ее солей с последующей дистилляцией образующегося пероксида водорода. [10]
Образование пероксида водорода изучено многими исследователями. Кольтгоф, Михан и Кимура [22] указывают, что в отсутствие кислорода пероксид не образуется; количество образующегося пероксида водорода одинаково, независимо от того, какой окислитель используют - MnOI, Ce v или бихромат; в отсутствие Мп образуется ничтожно малое количество Н2О2; количество образующегося Н202 увеличивается с уменьшением скорости добавления окислителя, при этом пероксида водорода образуется значительно больше, чем это соответствует добавленному окислителю. Авторы пришли к выводу, что окислитель взаимодействует с Мп, а образующийся при этом Мп111 дает с оксалатом комплекс. [11]
 |
Константы скорости ( К парциальных реакций восстановления кислорода. [12] |
Орбиталь dz2 иона металла наиболее благоприятна для связывания молекулы кислорода, поскольку она обладает симметрией, обеспечивающей необходимое взаимное перекрывание. Это создает благоприятные условия для диссоциативной адсорбции О2 с одновременным протонированием и восстановлением до воды без промежуточного образования пероксида водорода. Относительно слабое адсорбционное взаимодействие О2 с поверхностью имеет место при взаимодействии я - орбитали О2 с dz - - орбиталью центрального иона. При малой энергии адсорбции связь О-О недостаточно разрыхляется, чтобы быть разорванной, и образующийся пероксид водорода диффундирует в раствор. [13]
Страницы: 1