Пероксид-ион
Cтраница 1
 |
Порядок нуклеофильности для атомов серы различной степени окисления. [1] |
Пероксид-ион и молекула перекиси водорода обнаруживают сильный а-эффект. [2]
Производные пероксид-иона О - ( О2 - - 2e - О2 - -) - пероксиды образуются при окислении ряда металлов. [3]
Среди пероксидных соединений различают простые пероксиды, содержащие пероксид-ион О2 -, надпероксиды с надпероксид-иоиом ОГ и озониды с озонид-ионом ОГ - Наиболее распространены пероксиды, которые можно рассматривать как производные пероксида водорода. [4]
Благодаря наличию у атомов кислорода несвязывающих электронных пар молекула Н2О2 и пероксид-ион О22 - могут играть роли лигандов в комплексных соединениях. Пероксид-ион в качестве лиганда называется пероксо, например комплексное соединение Na3 [ Cr ( O2) 4 ] называется тетрапероксохромат ( У) натрия. [5]
Анионы О2 -, S2 - -, CN - имеют соответственно названия пероксид-ион, пер-сульфид-ион, цианид-ион. [6]
В органических растворителях ион-радикал - О2 - устойчив к реакции диспропорционирования на кислород и пероксид-ион. В присутствии катионов Li, Ca2, Mg2, Cu2 возможность диспропорционирования возрастает. Достаточная устойчивость и концентрация раствора О2 - позволяют использовать его в препаративном электросинтезе. [7]
Названия сложных ионов, состоящих из нескольких атомов одного элемента или нескольких элементов, строятся по тому же принципу, а именно: РГ - пероксид-ион, S - - персульфид-ион, CN - - цианйД - ион. [8]
В название одноатомного аниона входят корень латинского названия элемента с суффиксом - ид и слово ион через дефис: F - фторид-ион; О2 - оксид-ион; О - пероксид-ион; S2 - - сульфид-ион; CN - цианид-ион. [9]
Сравнение сродства к электрону кислорода в его основном состоянии ( 0 43 эВ) с окислительно-восстановительными потенциалами карбанионов ( см. табл. 2.7.28) показывает, что многие карб-анионы должны легко окисляться молекулярным кислородом с образованием соответствующего радикала и пероксид-иона. [10]
Благодаря наличию у атомов кислорода несвязывающих электронных пар молекула Н2О2 и пероксид-ион О22 - могут играть роли лигандов в комплексных соединениях. Пероксид-ион в качестве лиганда называется пероксо, например комплексное соединение Na3 [ Cr ( O2) 4 ] называется тетрапероксохромат ( У) натрия. [11]
Отметим еще несколько примеров подтвержденных экспериментально предсказаний метода МО. Эти два электрона в энергетической диаграмме пероксид-иона О2 - расположатся на л р - МО и понизят порядок связи на единицу; ср. [12]
Перекись водорода в присутствии акцепторов водорода разлагается с образованием кислорода; эта реакция протекает до тех пор, пока весь водород перекиси водорода не прореагирует. В присутствии акцепторов кислорода реагирует атом кислорода пероксид-иона. В этом случае происходит полная диссоциация молекул перекиси водорода, и весь активный кислород расходуется на окисление. В обоих случаях грамм-эквивалент перекиси водорода равен половине ее молекулярного веса. [13]
Как показывают рентгеноструктурные исследования, в ионных соединениях могут присутствовать различные ионы кислорода. Отрицательные ионы кислорода, такие, как оксид-ион О2, пероксид-ион О22 - и надпероксид-ион О2 -, в водных растворах существовать не могут. Реагируя с водой, они дают основания ( разд. [14]
В работе постулирована схема, объясняющая появление нитрофенолоп среди продуктов электролиза, пока не подтвержденная окончательно. Фример и Розенталь [9] также одними из первых обнаружили, что пероксид-ион 02, солюбилизированный в бензоле краун-эфиром, способен быстро реагировать с подходящими акцепторами электронов, в частности с нитрозамещенными углеводородами и галогенами. [15]
Страницы: 1 2