Cтраница 1
Перрутенаты MRuO4 проявляют некоторое сходство с перман-ганатами и перренатами, a M2RuO4 - с манганатами. [1]
Рутенаты и перрутенаты типа M RuC ] и M [ RuO4 ], где М - Na, К, образуются при оплавлении - металлического рутения в присутствии окислителей ( нитрата калия, перекиси натрия) и при растворении четырехокиеи рутения в разбавленном растворе щелочи. [2]
Метод основан на использовании окраски растворов перрутенатов. [3]
В качестве примеров соединений семивалентного рутения можно назвать перрутенаты MeIRu04 ( где Me1 К или Na), которые проявляют некоторое сходство с перманганатами и перренатами. [4]
Пермутиты II-181 Пернитриды II-168 Пероксид 150; II - 596 Пероксо 150; II - 596 Перренаты 299, 303, 309; II - 307 Перрутенаты II - 412 Персоль 510 Персульфат ( ы) 318, 342 Пеотехнетаты 299, 309 Перхлорат ( ы) 179, 210, 253 ел. [5]
Причем интересно, что рутений может быть использован в любой форме: в виде металлического рутения, его окисей, рутенатов Са, К, Ma, Ba, Sr, Mg, Ag, перрутенатов К и Na, хлоридов, сульфата, сульфида и других соединений. [6]
Применение их, как и применение рутенатов и перрутенатов, довольно ограничено. [7]
Рутений достаточно пассивный металл, в нормальных условиях на него не действуют кислоты, даже царская водка. Расплавленные щелочи в смеси с окислителями переводят рутений в растворимые в воде соли - рутенаты Me2RuO4 и перрутенаты MeRuO4 ( где Me - щелочной металл), в которых рутений проявляет степень окисления 6 и 7 соответственно. Из соединений 4-валентиого рутения известны RuC2, RuO ( OH) 2, RuCl4, RuS2, а также многочисленные комплексные соединения Трехвалентный рутений известен в форме простых соединений типа RuCl3, RuI3, а также большого числа комплексных соединений типа Me3 [ RuX6 ], Me2 [ RuJL5 ] и др. Соединений 2-валентного рутения получено мало. При 723 - 873 К рутений легко растворяется в воде, образуя раствор бурого цвета. [8]
Пары четырехокиеи рутения устойчивы при высоких температурах и разлагаются при 550 С с образованием RuO2 и кислорода. Четырехокись рутения обладает сильными окислительными свойствами. Со щелочами RuO4 реагирует с образованием рутенатов и перрутенатов. Четырехокись рутения растворяется в воде, водный раствор ее желтого цвета. В растворе RuO4 неустойчива и сохраняется лишь в присутствии хлора или при низких температурах. [9]
Растворы рутенатов под действием кислот разлагаются с выделением двуокиси Ru02 и перрутена-тов MeRuO4; ангидрид соответствующей кислоты Ru207 еще не получен. При более интенсивном воздействии хлора образуется ташке четырехокись P. Раствор Ru04 в воде нейтрален, но со щелочами образует легко растворимые соединения, видимо перрутенаты MeRu04 или MeRu05 или же и те и другие, причем отдает часть кислорода. [10]
Производные платиновых металлов, отвечающие их семивалентному состоянию, известны только для рутения и осмия. Тот же результат дает и обработка KRu04 раствором щелочи. Рутенаты и перрутенаты стоят, следовательно, в таком же отношении друг к другу, как манганаты и перманганаты. [11]
Производные платиновых металлов, отвечающие их семивалентному состоянию, известны только для рутения и осмия. Тот же результат дает и обработка KRuO, , раствором щелочи. Рутенаты и перрутенаты стоят, следовательно, в таком же отношении друг к другу, как манганаты и перманганаты. [12]
Эти соединения предварительно должны быть разрушены и рутений отогнан в виде четырехокиси из смеси серной и хлорной кислот. Нитраты или нитриты разрушают при повторном выпаривании с концентрированной соляной кислотой с последующим упариванием с серной кислотой до появления паров последней. Рутенат: ы ( У1) и перрутенаты ( УП) сначала переводят в RuO2 - H2O, который затем растворяют в соляной кислоте. Дефорд рекомендует применять иодид для восстановления окислителей ( даже четырехвалентного рутения), которые в противном случае будут давать помутнение за счет окисления тиомочевины. Освобождающийся иод следует удалить кипячением, которое должно продолжаться не дольше, чем это необходимо. [13]