Cтраница 3
Собственно перхлорат аммония является взрывчатым веществом, однако взрывается он с трудом При обычных температурах NH4C1O4 стабилен, ио разлагается, если температуру поддерживать на уровне 150 С. Он имеет ту же степень чувствительности к улару, что н пикриновая кислота. Перхлорат аммония становится сильным взрывчатым веществом при смешивании с горючими веществами и порошками металлов. [31]
Горение перхлората аммония ( чистого или с небольшими добавками горючих и катализаторов) изучалось весьма интенсивно. Так, в работе [141] предполагается, что скорость горения таких систем просто равна скорости горения NII4C104 с учетом потока тепла от диффузионного пламени. Такая точка зрения представляется полезной, но совершенно необходимо учесть, что присутствие горючего ( сгорающего в диффузионном пламени) действует на скорость горения NH4C104 в двух взаимно противоположных направлениях. Сначала горючее должно прогреться и газифицироваться. Однако затем горючее реагирует в кинетическом и диффузионном пламени; часть выделяющегося тепла поступает в зону пламени NH3 НС104 и увеличивает температуру в этой зоне. [32]
Кристаллы перхлората аммония после центрифугирования и промывки поступают на сушку и рассев. Просеянный NH4G104 загружают в контейнеры с силикагелевыми патронами и отправляют потребителям. [33]
Пульпу перхлората аммония, содержащую 25 % кристаллов перхлората аммония и 19 % перхлората аммония в растворе, перекачивают в питатель центрифуги второй ступени, расположенной в отделении сушки и упаковки. Избыток маточника перетекает из верхней части питателя самотеком по трубопроводу в сборник маточника второй ступени. Жидкость с высоким содержанием кристаллов перхлората аммония из питателя подают на центрифугу второй ступени с помощью гибкого шланга. Маточник стекает в сборник, а промывные воды направляют в сосуд для растворения мелких кристаллов. [34]
Производство перхлората аммония было впервые организовано в промышленном масштабе в 1895 г. О. [35]
Смесь перхлората аммония с тротилом ( 84: 16) ведет себя значительно пассивное, чем алюминиевая; она взрывается при 400 ат и взрыва не происходит при 260 ат. [36]
Пульпу перхлората аммония, содержащую 25 % кристаллов перхлората аммония и 19 % перхлората аммония в растворе, перекачивают в питатель центрифуги второй ступени, расположенной в отделении сушки и упаковки. Избыток маточника перетекает из верхней части питателя самотеком по трубопроводу в сборник маточника второй ступени. Жидкость с высоким содержанием кристаллов перхлората аммония из питателя подают на центрифугу второй ступени с помощью гибкого шланга. Маточник стекает в сборник, а промывные воды направляют в сосуд для растворения мелких кристаллов. [37]
Производство перхлората аммония было впервые организовано в промышленном масштабе в 1895 г. О. [38]
У перхлората аммония частота валентных колебаний NH равна 3300 еж 1, что указывает либо на наличие слабых водородных связей, либо на полное их отсутствие; это хорошо согласуется с тем, что перхлорат аммония не присоединяет воду и не образует гидрата. Спектр азида аммония был изучен Пиментелом и др. [21], а Уолдрон и Хорниг [22] исследовали некоторые кристаллогидраты солей аммония. Полоса поглощения с частотой 1410 см 1 довольно интенсивна и резко очерчена, так что при использовании ее вместе с полосами валентных колебаний этот ион можно легко идентифицировать. [39]
К перхлорату аммония предъявляются такие же требования, кате и к аммиачной селитре. Прежде всего он не должен содержать хлоратов, которые допустимы лишь в виде следов. [40]
В перхлорате аммония кроме стабильных продуктов превращения ионов перхлората, очевидно, образуются также продукты превращения иона аммония. [41]
Так, перхлорат аммония с 3 % окиси меди начинал гореть лишь при давлениях выше 135 ат, а с 3 % окиси хрома - выше 230 ат; скорости горения при этом были значительно меньше, чем у перхлората с хромитом меди. Окислы железа и марганца, а также перманганат натрия уменьшали скорость горения перхлората аммония при 100, 150 и 200 ат соответственно и увеличивали - при более высоких давлениях. [42]
В промышленности перхлорат аммония получают двумя способами. [43]
Плотность растворов перхлората аммония в воде24 и в водной хлорной кислоте25 была определена при 15 и 25 С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте26 и нитрометане27 показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая-Хкжеля - Онзагера. [44]
Термический распад перхлората аммония, изучавшийся Биркамшоу и Ньюмэном [93, 94], протекает очень своеобразно. Следовало ожидать, что он будет идти по схеме: - твердое вещество - газ. В действительности же в большинстве изученных условий распад шел по схеме: твердое вещество А - твердое вещество В газ. Остаток после распада, который охватывает весь кристалл, изоморфен с исходной солью, но порист и представляет собой полностью перхлорат аммония. [45]