Перхлорат - щелочноземельный металл
Cтраница 1
Перхлораты щелочноземельных металлов могут быть получены путем нагревания перхлората аммония с соответствующими окислами или карбонатами. [1]
Перхлораты щелочноземельных металлов хорошо растворимы не только в воде, но и в некоторых органических жидкостях ( VII § 2 доп. По своим достоинствам в этом отношении Ва ( С1О4) а приближается к ангидрону ( § 1 доп. [2]
Перхлораты щелочноземельных металлов хорошо растворимы не только в воде, но и в некоторых органических жидкостях ( VII § 2 доп. При его сушке в вакууме ( 100 - 140 С) образуется пористая масса безводной соли, которая энергично притягивает влагу и может быть использована как осушитель. По своим достоинствам в этом отношении Ва ( С1О4) 2 приближается к апгидрону ( § 1 доп. Термический распад BafClCuh становится заметным только выше 400 С. Насыщенный раствор этой соли кипит при 140 С. [3]
Перхлораты щелочноземельных металлов все в возрастающей мере находят техническое применение, например, для цриготовления фейерверков. [4]
Перхлораты щелочноземельных металлов все в возрастающей мере находят техническое применение, например, для приготовления фейерверков. [5]
Получение перхлоратов щелочноземельных металлов электролизом сопряжено с теми же трудностями, которые были рассмотрены для случая получения хлоратов этих металлов. [6]
Сведения о термодинамических константах перхлоратов щелочноземельных металлов также немногочисленны. [7]
В качестве окислителей для ракетных топлив и для пиротехнических целей применяются обычно перхлораты щелочных металлов и главным образом перхлорат аммония; перхлораты щелочноземельных металлов, обладающие высокой гигроскопичностью, для этих целей не используются. Перхлорат магния широко применяется как эффективный осушитель. [8]
В число соединений, термохимические характеристики которых приведены в табл. 2, включены галогениды, перхлораты и нитраты щелочных металлов и аммония, хлориды и перхлораты щелочноземельных металлов, пикраты натрия, лития, калия и аммония, сульфаты цезия и рубидия, хлористый водород. Такой выбор определялся как большой практической важностью этих соединений, так и намерением рассмотреть термохимические характеристики соединений в различных растворителях, имея в виду наличие данных по АЯ растворения именно этих соединений в неводных растворителях. [9]
Относительно легкорастворимых перхлоратов чаще всего отмечается, что они расплываются; однако в ряде случаев было установлено [ например, NaC104, LiClOi, 83 ( 0104) 2), чт эт происходит только с солями, загрязненными НС104 - Перхлораты щелочноземельных металлов все в возрастающей мере находят техническое применение, например, для приготовления фейерверков. [10]
Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, - соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты в отличие от хлорной кислоты обладают достаточной стабильностью. Такие соли, как перхлораты щелочных металлов и, главным образом, перхлорат аммония широко используются в качестве окислителей для ракетных топлив и в пиротехнике. Перхлораты щелочноземельных металлов обладают высокой гигроскопичностью, поэтому они обычно не применяются ни в ракетной технике, ни для пиротехнических целей. Перхлорат магния широко используется как очень эффективный осушитель. [11]
 |
Растворимость NaClO4 в воде. [12] |
Многие перхлораты могут быть получены непосредственно окислением водных растворов их хлоратов или хлоридов, однако практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония и др. Прямое получение перхлоратов калия затрудняется из-за малой растворимости как хлората, так и перхлората калия. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хлората аммония до его перхлората не применяется по условиям техники безопасности. Получение перхлоратов щелочноземельных металлов электролизом сопряжено с теми же трудностями, которые были рассмотрены ранее для хлоратов этих металлов ( стр. [13]
Страницы: 1