Другие перхлорат
Cтраница 2
Этим методом получают перхлорат натрия. Другие перхлораты производят в промышленности обменной химической реакцией перхлората натрия с соответствующими хлоридами. [16]
 |
Схема получения перхлората натрия электрохимическим окислением. [17] |
Перхлорат натрия получают электрохимическим окислением хлората натрия в растворе. Другие перхлораты обычно получают обменной реакцией перхлората натрия с соответствующими солями или нейтрализацией хлорной кислоты соответствующими основаниями. [18]
Сообщали, что платиновый катализатор не нужен, и метод пригоден для анализа перхлората лития и других перхлоратов щелочных металлов. [19]
Необходимо отметить, что перечисленные требования относятся лишь к немногим указанным выше перхлоратам, которые особенно пожароопасны при контакте с окнсляемымч веществами. Поэтому грузоотправитель должен сам определить правильность использования той или иной тары ( с соответствующими ярлыками) для упаковки других перхлоратов пли их смесей, представляющих большую опасность. [20]
Необходимо отметить, что перечисленные требования относятся лишь к немногим указанным выше перхлоратам, которые особенно пожароопасны при контакте с окнсляемымч веществами. Поэтому грузоотправитель должен сам определить правильность использования той или иной тары ( с соответствующими ярлыками) для упаковки других перхлоратов пли их смесей, представляющих большую опасность. [21]
В то время как эти два соединения относятся по классификации Ходжа и Стернера1 к слаботоксичным ( для животных), перхлорилфторид или нитро-эфир холин-перхлората действуют как среднетоксичные вещества, другие перхлораты могут быть более токсичными. Таким образом, биологическая активность перхлоратов изменяется в очень широком диапазоне. К сожалению, изучены немногие из большого числа известных перхлоратов и еще предстоит заполнить значительные пробелы в данной области, прежде чем станет возможным детальное выяснение механизма биологического действия перхлоратов. [22]
Рассчитанные таким образом выходы в перхлоратах натрия и магния выше. Однако если рассчитать выход разрушения иона перхлората на всю энергию, поглощенную твердой солью, то G ( - СЮГ) и в этих солях укладывается на ту же зависимость, что и в водных растворах. Но для других перхлоратов щелочных и щелочноземельных элементов ( табл. 12) выходы разрушения в данную зависимость не укладываются. [23]
При этой температуре наблюдается лишь незначительное разложение с выделением кислорода. Перхлорат калия образуется также при длительном электролизе раствора хлористого калия, гипохлорита или хлората калия. Перхлорат калия и другие перхлораты являются окислителями, несколько менее сильными и не столь опасными, как хлораты. Перхлорат калия используют при производстве взрывчатых веществ; безводные перхлораты магния Mg ( C104) 2 и бария Ва ( СЮ4) 2 применяют в качестве осушителей. Почти все перхлораты растворимы в воде. [24]
Перхлораты и хлорная кислота получили распространение только недавно. Со времени их открытия в начале XIX столетня до 10 - х годов текущего века эти соединения были просто названиями в обширных руководствах по неорганической химии, и даже профессора, по-видимому, не были знакомы с их свойствами и возможными областями применения. В течение ряда лет лишь перхлорат калия производили в США; однако, поскольку данная соль непригодна для получения других перхлоратов или хлорной кислоты ( главным образом вследствие весьма низкой растворимости), это задерживало изучение указанных соединений. [25]
Перхлораты получаются исключительно электрохимическим окислением хлоратов. Обычно для этой цели используется хлорат натрия, окисляемый на аноде в перхлорат натрия. Последний, однако, не товарный продукт вследствие плохой устойчивости на вондухе. Полученный перхлорат натрия поэтому переводится в другие перхлораты путем обменного разложения с соответствующими хлоридами. Наибольшее практическое значение имеют перхлораты калия, лития и аммония. [26]
Страницы: 1 2