Остальные перхлорат
Cтраница 1
Остальные перхлораты обычно приготовляют растворением соответствующих металлов, гидроокисей или карбонатов в водном растворе хлорной кислоты, который можно получить, например, взаимодействием перхлората калия с кремнефтористоводородной кислотой. [1]
Остальные перхлораты обычно приготовляют растворением соответствующих металлов, гидроокисей или карбонатов в водном растворе хлорной кислоты, который мойшо получить, например, взаимодействием перхлората калия с кремнефтористо-водородной кислотой. [2]
Остальные перхлораты обычно приготовляют растворением соответствующих металлов, гидроокисей или карбонатов в водном растворе хлорной кислоты, который можно получить, например, взаимодействием перхлората калия с кремнефтористо-водородной кислотой. [3]
Четко выраженную температуру плавления имеет только перхлорат лития. Остальные перхлораты разлагаются при температуре, близкой к температуре плавления или ниже ее. Некоторые термодинамические свойства перхлоратов аммония и щелочных металлов в растворах приведены в табл. 13 ( стр. [4]
Перхлорат калия используется в ограниченных количествах в пиротехнике, а перхлорат магния - как осушитель. Остальные перхлораты производятся в небольших количествах и используются в основном как реактивы. [5]
Перхлорат калия получают нагреванием хлората калия или электролитическим окислением хлората калия в водном растворе. Эта соль сравнительно трудно растворяется в воде; остальные перхлораты растворяются легко. Смесь перхлората калия с вазелином - так называемый кедит - используют как взрывчатое вещество. [6]
Хлорную кислоту получают электролизом растворов НС1 или хлора в концентрированной хлорной кислоте. Перхлорат натрия образуется при электрохимическом окислении хлората натрия в водных растворах. Остальные перхлораты получают обычно обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями других кислот или взаимодействием водных растворов хлорной кислоты с основаниями. [7]
 |
Теплота растворения X. к.| Растворимость перхлоратов в. / 100 г растворители. [8] |
Почти все перхлораты, за исключением указанных четырех, прекрасно растворимы также в низкомолекулярных спиртах и др. органич. Перхлораты способны образовывать аммиакаты, комплексные соединения с пиридином, д-иоксаном и др. Перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, а также перхлорат магния могут быть получены в безводном состоянии путем осторожного нагревания в вакууме их кристаллогидратов. Из перхлоратов прочих металлов в безводном состоянии известны лишь нек-рые: AgC104, Pb ( C1O4) 2, Се ( С10) 3 и др. Остальные перхлораты сначала плавятся в своей кристаллизационной воде, затем теряют только часть кристаллизационной воды, после чего подвергаются полному термич. Остальные перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов плавятся с одновременно идущим термич. [9]
 |
Теплота растворения X. к.| Растворимость перхлоратов в. / 100 г растворители. [10] |
Почти все перхлораты, за исключением указанных четырех, прекрасно растворимы также в низкомолекулярных спиртах и др. органич. Перхлораты способны образовывать аммиакаты, комплексные соединения с пиридином, д-иоксаном и др. Перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, а также перхлорат магния могут быть получены в безводном состоянии путем осторожного нагревания в вакууме их кристаллогидратов. Из перхлоратов прочих металлов в безводном состоянии известны лишь нек-рые: AgC104, Pb ( C1O4) 2, Се ( С10) 3 и др. Остальные перхлораты сначала плавятся в своей кристаллизационной воде, затем теряют только часть кристаллизационной воды, после чего подвергаются полному термич. Остальные перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов плавятся с одновременно идущим термич. [11]
Вполне естественно, что результатом такого сильного взаимодействия может явиться гидролиз и гидролитическая полимеризация. Оба эти явления действительно имеют место, притом для различных ионов в неодинаковой степени. К сожалению, количественные исследования в этом направлении были ограничены сравнительно невысокими концентрациями, и лишь растворы перхлората цинка изучены в широком интервале концентраций [14], причем показано, что с ростом концентрации степень гидролиза перхлоратов цинка не только не уменьшается, но, наоборот, заметно возрастает. По аналогии с цинком можно полагать, что и остальные перхлораты обсуждаемой серии должны сильно гидролизоваться в концентрированных растворах. Но относительно констант гидролиза и полимеризации в концентрированных растворах вопрос остается пока открытым. [12]
Страницы: 1