Пи-связь - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Самая большая проблема в бедности - то, что это отнимает все твое время. Законы Мерфи (еще...)

Пи-связь

Cтраница 3


Алкены с большим числом атомов углерода имеют большее число отличающихся структур и, соответственно, большее число изомеров. Алкены - бесцветные вещества, при содержании до четырех атомов углерода в обычных условиях - газы, от пяти до семнадцати атомов углерода - жидкости, а свыше восемнадцати атомов углерода - твердые тела. В химическом отношении алкены отличаются значительной реакционной способностью, которая обусловлена наличием двойной связи между атомами углерода. Эти две межуглеродные связи не равноценны: одна из них является сигма -, а другая - пи-связью ( см. гл. Пи-связь, являясь менее прочной, имеет склонность к разрыву, что обусловливает резко выраженную способность алкенов к реакциям присоединения. Алкены охотно присоединяют к себе атомы галогенов, кислорода, других окислительных элементов и сравнительно легко подвергаются полимеризации.  [31]

В органических соединениях простые связи между атомами углерода или между углеродом и другими атомами являются ст - С. При взаимодействии такого sp3 - облака с s - электроном водородного атома, с р3 - облаком другого углеродного атома, с неспаренными р-электронами кислорода, азота, галогенов - образуется а - С. В молекуле этилена и других соединений с двойной связью оба атома, находящиеся в рЗ - состоянии расположены рядом друг с другом: за счет их неспаренных р-электронов образуется пи-связь ( я - С.  [32]

Тройную углеродную связь составляют одна сигма-связь и две пи-связи. Теперь уже легко догадаться, что это валентное состояние атома углерода возникает при sp - гибридизации: один s - электрон смешивается с одним р-электроном, после чего они дают два гибридных электронных облака, имеющих вид двух несимметричных гантелей. Эти-то электроны и участвуют в образовании сигма-связей. Примером этого может служить линейная молекула ацетилена. Электронные облака оставшихся двух р-электронов вытянуты вдоль двух других осей координат. Эти электроны участвуют в образовании двух пи-связей.  [33]

Цепи, состоящие из одних только таких атомов ( гомогенные цепи), называют, указывая умножающий префикс, а-обозначение и прибавляя окончание ан, например: SiHsSiFbSiHs трисилан ( см. с. Только в таких названиях используют обозначения сульфа для серы, села для селена, телла для теллура ( как пояснено на с. СА этих обозначений не применяют. Для элементов с переменной валентностью следует указать, какова она. Для этой цели пользуются понятием числа связей ( connecting number), определяя его, как сумму сигма-связей, пи-связей и единиц заряда ( положительного или отрицательного) на атоме. Число связей при необходимости указывают в виде надстрочного индекса при символе Я, например: SA6 означает серу с числом связей 6, как в сульфат-ионе. Нормальными числами связей, которые нет необходимости указывать, являются 1 для галогенов, 2 для халькогенов и металлов второй группы Периодической системы, 3 для элементов семейства бора и азота, 4 для углерода, кремния, германия, олова и свинца.  [34]



Страницы:      1    2    3