Пирофосфат

Cтраница 1

Пирофосфат расщепляется пирофосфатазой, а АФС под действием АФС-редуктазы при участии цитохрома восстанавливается с образованием сульфита и отщеплением аденозинмонофосфата. [1]

Пирофосфат ( дифосфат) меди, Си2Р207 - 5Н20, образует зеленые кристаллы; он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке ( с образованием комплексов), разбавленных минеральных кислотах, пирофосфатах щелочных металлов ( с образованием двойных солей) и разлагается щелочами, сероводородом или сульфидами щелочных металлов. [2]

Пирофосфат осаждает ThPz07 - 2H20, растворимый в избытке реактива. [3]

Связывание солей кальция ( умягчение воды фосфатным плавом хай-фос ( США и другими сложными фосфатами с разным содержанием Р2О5. [4]

Пирофосфат вызывает коррозию металлов и особенно сильно в присутствии моющих веществ, так как последи ие вследствие своей поверхностной активности предупреждают пассивирование поверхности металла. Он отрицательно действует на кожные покровы как один, так и в смеси с моющими сульфонатами в сильнощелочной среде. Вследствие этого, а также из-за пониженной способности связывать ионы кальция только пирофосфат как добавка не применяется. В смеси с другими благородными фосфатами пирофосфат становится ценной активной добавкой. [5]

Пирофосфат оказывает неблагоприятное действие на кожу; полифосфат нейтрален, а метафосфат при повышенных местных концентрациях действует на кожу благоприятно даже в присутствии синтетических моющих веществ. [6]

Пирофосфаты служат для того, чтобы связывать большую часть железа в комплекс, создавая таким образом резерв, который можно использовать, когда ото необходимо. Если бы лпрофосфаты не присутствовали, то в органическом слое растворялось бы слишком много двухвалентного железа, и в результате этого перепись разлагалась бы более быстро, чем это необходимо для полимеризации. При отсутствии пирофосфатов трехвалентное железо плохо бы переходило из органического слоя в водный, где оно восстанавливается сорбозоп, которая и служит для этой цели, ( лтарат играет двойную роль в окислительно-восстановительной системе. Обычно стеарат натрии добавляют при эмульсионных процессах. Большое значение имеет также и то что двухвалентное железо растворяется в масляной фазе только в виде стеаратов. [7]

Пирофосфаты не мешают определению. [8]

Пирофосфаты входят в состав многих электролитов для получения гальванических покрьций. [9]

Пирофосфаты, триполифосфаты и полиметафосфаты гидролизуются в водных растворах с образованием ортофосфатов. [10]

Растворимость пирофосфатов РЗЭ в воде при 25. [11]

Пирофосфаты LnHP2O7 образуются, если растворять карбонаты или гидроокиси иттрия и лантаноидов в водном растворе пирофосфор-ной кислоты. Не растворяются в воде, но хорошо растворяются в разбавленных минеральных кислотах. [12]

Растворимость пирофосфатов РЗЭ в воде при 25. [13]

Пирофосфаты Ln4 ( P2O7) 3 - пН2О образуются при рН 4 при взаимодействии растворов хлоридов РЗЭ и пирофосфата аммония. Пирофосфаты неодима и эрбия - розового цвета, празеодима - зеленого, самария - желтого, лантана, церия, гадолиния, диспрозия, лютеция и иттрия-белые. Церипирофосфат - СеР2О7 - 12Н2О образуется при действии пирофосфата аммония на растворы церинитрата в виде аморфного осадка, хорошо растворимого в кислоте. [14]

Пирофосфаты, арсенаты, карбонаты [ 64, 347, 1431, 14321 В водных растворах установлено потенциометрическим и спект рофотометрическим методами существование комплексного анис на СоР2С72 - с константой нестойкости 1 10 - 4; максимум попк щения - света комплексом лежит при 425 ммк. [15]

Страницы: 1 2 3 4