Cтраница 1
Пирофосфаты щелочных металлов имеют значение в аналитической химии висмута только как комплексообразователи. Из этого раствора карбонат аммония не осаждает висмута, но аммиак дает осадок. При прибавлении умеренных количеств разбавленной кислоты также образуется осадок. Очевидно, при добавлении пирофосфата, имеющего щелочную реакцию, к слабоазотнокислому раствору соли висмута происходит нейтрализация кислоты, благодаря чему при дальнейшем прибавлении пирофосфата становится возможным растворение осадка. Наши опыты показали, что при добавлении к прозрачному раствору пирофосфата висмута большого избытка пирофосфата натрия или раствора едкой щелочи выпадает белый осадок непостоянного состава. [1]
Мета - и пирофосфаты щелочных металлов и алюминия растворяются в воде. [2]
Орто -, мета - и пирофосфаты щелочных металлов и фосфаты одн жеталльных щелочных земель легко растворимы в воде. Двухме-талльные фосфаты щелочных земель труднее растворяются, а трехметалль-ные фосфаты щелочных земель, равно как и соли орто-мета - и пиро-фосфорной кислоты всех остальных металлов нерастворимы. [3]
Ионы Fe3 можно связать в комплекс пирофосфатом щелочного металла или концентрированным раствором винной кислоты. Для открытия кобальта роданидом аммония в присутствии амилового спирта рекомендуется к исследуемому раствору прибавлять реактив, а затем концентрированный раствор ацетата аммония и 3 - 5 капель 50 % - ного раствора винной кислоты. После тщательного встряхивания полученной смеси красная окраска роданида железа исчезает и остается лишь голубая окраска, характерная для кобальта. [4]
Ван-ден - Вилену [7], катодным восстановлением раствора РеС13 в избытке пирофосфата щелочного металла можно получить раствор соли железа с концентрацией 0 1 моль. [5]
Пирофосфат ( дифосфат) меди, Си2Р207 - 5Н20, образует зеленые кристаллы; он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке ( с образованием комплексов), разбавленных минеральных кислотах, пирофосфатах щелочных металлов ( с образованием двойных солей) и разлагается щелочами, сероводородом или сульфидами щелочных металлов. [6]
Образованию связей бор-кислород обязано существование двойных соединений фтористого бора с фосфатами и пирофосфатами, а также фосфорными кислотами. Пирофосфаты щелочных металлов поглощают при той же температуре по 4 молекулы BF3; натриевая соль поглощает до пяти молекул BF3, но с этим связано какое-то более глубокое превращение пирофосфата. [7]
Синтезированы двойные кислые фосфаты индия со щелочными металлами состава Ме1п ( НРО4) 2 - ЗН2О, которые при нагревании переходят в двойные пирофосфаты Ме. В избытке пирофосфата щелочного металла образуются двойные пирофосфаты Ме1пР2О7 - 4Н2О, растворяющиеся в избытке осадителя. [8]
Синтезированы двойные кислые фосфаты индия со щелочными металлами состава Ме1п ( НРО4) 2 - ЗН2О, которые при нагревании переходят в двойные пирофосфаты Ме. В избытке пирофосфата щелочного металла образуются двойные пирофосфаты Ме1пР2Су4Н2О, растворяющиеся в избытке осадителя. [9]