Бпхромат

Cтраница 1

Бпхромат натрия технический, хромпик - кристаллы, гранулы и твердый плав от светло-оранжевого до темно-красного цвета. [1]

Количество миллилитров бпхромата калпя, пошедших на титрование двухвалентного железа, равно разности двух отсчетов на бюретке. [2]

Важнейшие характеристики некоторых индикаторов. [3]

Спектры поглощения растворов перманга-ната и бпхромата значительно отличаются друг от друга ( см. рис. 33, стр. Поэтому можно выделить такой участок спектра, в котором светопоглощение обусловлено только присутствием пер-манганата. По калибровочному графику и оптической плотности исследуемого раствора в этой области спектра находят концентрацию марганца. [4]

Соли каких кислот называются хроматами и бпхроматами. [5]

Подобно самому иону СьО /, большинство бпхроматов имеет красно-оранжевую окраску. [6]

Главной составляющей пасты является окись хрома, приготовленная из бпхромата калия с серой и прокаленная при 600 - 1600 С. [7]

С увеличением г. ременн обработки цинка и кадмия в растворе бпхромата нат:: я, калия пли аммония с добавкам: H. [8]

Титр раствора бихромата калия устанавливают следующим образом: 25 мл раствора бпхромата калия ( 76 г бихромата калия, 150 г серной кислоты уд. [9]

Хлориды, содержащиеся в сточной воде в указанных условиях, количественно окисляются бпхроматом до свободного хлора. [10]

Это позволяет определять железо в присутствии Ti и V, так как V ( 1V) не окисляется бпхроматом калия. [11]

Кроме железа, металлический алюминий восстанавливает до валентностей ниже четырех соединения ванадия, титана, а хром - до двухвалентного, которые затем окисляются бпхроматом калия что приводит к завышенным результатам определения железа. [12]

Для получения хлора помещают в перегонную колйу окислитель и приливают из капельной воронки концентрированную соляную кислоту. В качестве окислителей применяют двуокись марганца, бпхромат калия п псрмангапат калия. [13]

По еще л 1839 г. произошло открытие, казавшееся не пмелшпм никакого отношения к полиграфии. Было устаноллено, что бумага, пропитанная бпхроматом натрия или калия, после освещения ярким светом становится вдруг коричневой. Затем выяснилось, что бнхроматлые покрытия на бумаге после засвечивания но растворяются в воле, а, булучи смоченными, приобретают синеватый оттенок. [14]

Для вычисления соотношения С отмеривают из бюретки в коническую колбу емк. Мора, разбавляют немного водой, прибавляют три капли фенилантраниловой кислоты и титруют раствором бпхромата калия. [15]

Страницы: 1 2