Основная задача - химическая кинетика
Cтраница 1
Основная задача химической кинетики в системах газ - твердое тело состоит в выявлении смысла этой функции и в определении ее аналитического вида. [1]
 |
Соотношение между истинными энергиями активации прямого и обратного процессов и тепловым эффектом реакции. [2] |
Одной из основных задач химической кинетики является расчет скорости химических реакций. Скорость сложной реакции может быть рассчитана, если известны составляющие ее элементарные стадии, кинетические уравнения, описывающие эти стадии и численные значения констант скорости стадий. Поэтому определение кинетических уравнений и констант скорости элементарных реакций является важнейшей задачей теории элементарных химических процессов. [3]
То, что сейчас составляет одну из основных задач химической кинетики. [4]
По всей вероятности, именно на этом пути следует ожидать успеха в решении основной задачи химической кинетики - создания приемов управления химическим процессом. [5]
Эти уравнения позволяют определить значения k по экспериментальным данным и использовать их для решения основной задачи химической кинетики - расчета скорости реакции и зависимости скорости от времени. [6]
Определение условий, при которых термодинамически возможные реакции будут протекать с достаточной скоростью, представляет одну из основных задач химической кинетики. [7]
Эти работы показывают, что кинетические исследования не были чисто феноменологическими, а включали в себя изучение механизма реакций, что в дальнейшем превратилось в основную задачу химической кинетики. Исследуя реакции, которые с точки зрения их стехиометрии должны были трактоваться как реакции более высоких порядков, чем моно - и бимолекулярные, Вант-Гофф показывает, что большинство этих уравнений дает совершенно неправильные представления о механизме превращений и выражает только количественные отношения. [8]
Химическая кинетика - наука, изучающая количественные закономерности химических процессов, протекающих во времени - Эти закономерности обычно определяются механизмом реакции и совокупностью констант - кинетических параметров, нахождение которых является, таким образом, основной задачей химической кинетики. [9]
Быстрым охлаждением образовавшихся при высоких температурах окислов азота или магния ( полученного восстановлением MgO углеродом) можно предотвратить переход к термодинамически стабильному состоянию. Определение условий, при которых термодинамически возможные реакции будут протекать с достаточной скоростью, представляет одну из основных задач химической кинетики. [10]
Быстрым охлаждением образовавшихся при высоких температурах окислов азота или магния ( полученного восстановлением MgO углеродом) можно предотвратить переход к термодинамически стабильному состоянию. Определение условий, при которых термодинамически возможные реакции будут протекать с достаточной скоростью, представляет одну из основных задач химической кинетики. [11]
Однако не всегда термодинамически возможные реакции осуществляются в действительности, так как реакционная система при переходе из начального в конечное состояние, как правило, преодолевает энергетический барьер. Величина энергетического барьера определяет скорость реакции. Определение условий, при которых термодинамически возможные реакции будут протекать с заданной скоростью, - одна из основных задач химической кинетики. [12]
С термодинамических позиций невозможно анализировать развитие процесса во времени, поскольку время ( как переменная) не учитывается при термодинамическом описании. Поэтому вторым Этапом в изучении закономерностей протекания химических процессов является рассмотрение их развития во времени, что представляет собой основную задачу химической кинетики. В реальных условиях протекание химических реакций связано с преодолением энергетических барьеров, которые иногда могут быть весьма значительными. Именно поэтому термодинамическая возможность осуществления данной реакции ( ДС 0) является необходимым, но недостаточным условием реализации процесса в действительности. Оба метода описания кинетических закономерностей взаимно дополняют друг друга. [13]
С термодинамических позиций невозможно анализировать развитие процесса во времени, поскольку время ( как переменная) не учитывается при термодинамическом описании. Поэтому вторым этапом в изучении закономерностей протекания химических процессов является рассмотрение их развития во времени, что представляет собой основную задачу химической кинетики. В реальных условиях протекание химических реакций связано с преодолением энергетических барьеров, которые иногда могут быть весьма значительными. Именно поэтому термодинамическая возможность осуществления данной реакции ( ДО 0) является необходимым, но недостаточным условием реализации процесса в действительности. Оба метода описания кинетических закономерностей взаимно дополняют друг друга. [14]
Наиболее важным методом изучения механизма полимеризации, как и для всех сложных реакций, является исследование кинетики этого процесса в различных условиях. Основная ценность кинетического метода заключается в том, что он позволяет количественно связать отдельные элементарные реакции с наблюдаемой суммарной реакцией. Эта связь осуществляется путем сопоставления эмпирически найденных кинетических закономерностей с теоретическими уравнениями, выведенными на основе той или иной совокупности предполагаемых элементарных реакций. Кроме того, кинетические исследования позволяют определить кинетические константы отдельных элементарных реакций, что открывает возможность в количественной форме исследовать зависимость между строением молекул и их реакционной способностью по отношению к тем или иным реакциям. Поэтому определение абсолютных значений констант скоростей элементарных реакций является одной из основных задач химической кинетики. [15]
Страницы: 1 2