Cтраница 4
Все подводимое тепло при этом затрачивается на плавление твердого тела. [46]
Такие процессы, как, например, плавление твердого тела или конденсация насыщенного пара в жидкость, обычно называют фазовыми переходами. [47]
В классической работе О зависимости между температурой плавления твердых тел и их растворимостью в жидкостях И. Ф. Шредер впервые показал возможность применения к области концентрированных растворов новых методов термодинамического исследования, которые тогда только что были положены Вант-Гоффом в основу теории разбавленных растворов. [48]
При превращении твердой фазы в жидкую, при плавлении твердых тел, происходит разрушение кристаллической структуры: молекулы, которые в твердом теле образовывали жесткую решетку, теряют упорядоченность и получают возможность двигаться хаотически. Как правило, среднее расстояние Между молекулами при этом увеличивается, а плотность вещества уменьшается. Но вода и здесь оказывается исключением. Кроме воды, аналогичным образом ведут себя только сурьма, висмут, галий, германий, окись бора В2Оз и чугун. Заметьте, что таких веществ тоже очень мало. [49]
Так, в условиях кипения жидкости ( 11.5.3.1) и плавления твердых тел ( 11.7.4.1) изменения температуры не происходит ( А Г - 0) и понятие теплоемкости также не имеет смысла применять. [50]
Таким образом, довольно малое изменение плотности, происходящее при плавлении твердого тела, оказывает весьма сильное воздействие на характер коллективного молекулярного движения. Естественно ожидать, что локальное расположение ионов в солях также существенно изменяется при плавлении, что должно обеспечить сохранение соответствия между структурой и типами движения. Вторая существенная особенность расплавленных солей, затрудняющая их. Объяснение термодинамических свойств растворов электролитов на заре теоретической химии вызывало большие трудности, порожденные дальнодействую-щим характером кулоновского взаимодействия, в корне отличного от взаимодействия Леннарда-Джонса, часто используемого в качестве потенциальной энергии атомов благородных газов. Из решения, предложенного Дебаем и Хюккелем в их основополагающей работе [1], стало ясно, насколько значителен эффект этих дальнодействующих сил. Характерно, что различные равновесные свойства разбавленных растворов электролитов в растворителях-неэлектролитах, поддающиеся измерению, не могут быть представлены в виде степенных рядов по концентрации соли, как это делается для растворов неэлектролитов. [51]