Пластинка - металл
Cтраница 1
Пластинка металла, очищенная шлифовкой от грязи и окислов и тщательно промытая, нагревалась в вакуумной печи до 700 - 800 С вместе с лежащим на ней кусочком стекла известного состава. [1]
Если пластинка металла погружена в раствор собственных ионов, содержащих радиоактивный изотоп, то идет реакция гетерогенного изотопного обмена ионами между раствором и металлом. [2]
Тонкая отполированная пластинка металла или минерала, подвергаемого микроскопическому исследованию. [3]
Если пластинку металла поместить в воду, то ионы кристаллической решетки будут гидратированы и перейдут ( обратимо) в раствор, а на поверхности металла останутся избыточные электроны. [4]
Рассмотрим пластинку металла, покрытого окиснои пленкой с толщиной у и находящуюся на воздухе ( фиг. [5]
Если пластинку металла, погруженную в раствор ее соли, содержащий 1 моль в 1 л ( точнее, с активностью ионов, равной 1), соединить электролитическим ключом со стандартным водородным электродом, то получится гальванический элемент ( рис. 15.2), электродвижущую силу ( ЭДС) которого можно легко измерить. [6]
Если пластинку металла, погруженную в раствор его соли с активностью ионов, равной единице, соединить со стандартным водородным электродом, как показано на рис. 62, то получится гальванический элемент ( электрохимическая цепь), электродвижущую силу ( ЭДС) которого легко измерить. ЭДС, измеренная при 25 С, и будет величиной стандартного электродного потенциала металла. [7]
Плены - тонкие языкообразные окисленные пластинки металла, легко отслаивающиеся от поверхности проката. Причиной брака является небрежное выполнение требований технологического процесса разливки стали или перегрев и пережог металла при прокатке. [8]
При погружении пластинки металла в водный раствор соли этого металла на границе металл-раствор возникает электрохимический потенциал, называемый электродным потенциалом. Электродный потенциал появляется потому, что с поверхности металлической пластинки в окружающий раствор переходят положительно заряженные ионы, а на пластинке остаются электроны, вследствие чего пластинка приобретает отрицательный заряд. Перешедшие в раствор катионы притягиваются противоположно заряженной пластинкой и располагаются в слое жидкости, находящемся непосредственно у пластинки. Возникает двойной электрический слой, состоящий из электронов на поверхности пластинки, и катионов в слое жидкости около электрода. [9]
При погружении пластинки металла в воду или в раствор какой-либо соли металл частично растворяется. В раствор переходят положительные ионы металла. Теряя положительно заряженные ионы, пластинка металла заряжается отрицательно. Отрицательный заряд металла препятствует свободному движению положительных ионов. Поэтому положительные ионы сосредоточиваются в растворе вокруг отрицательно заряженной пластинки. [10]
 |
Схема гальванического элемента. [11] |
При внесении пластинки металла в воду или раствор соли данного металла в воде его ионы отрываются от поверхностного слоя в результате взаимодействия с сильно полярными молекулами воды, переходят в воду или раствор и гидратируются. [12]
При погружении пластинки металла в раствор собственных ионов, меченных радиактивным изотопом, протекают одновременно два процесса: переход ионов из раствора на поверхность электрода и переход ионов с поверхности электрода в раствор. При этом, в зависимости от соотношения удельных активностей раствора и поверхности электрода, последняя будет обогащаться или обедняться изотопом. [13]
Если погрузить пластинку металла в воду, то под действием полярных молекул воды с поверхности металла отрываются его ионы и гидратированными переходят в жидкость. При этом жидкость заряжается положительно, а металл - отрицательно, поскольку на нем появляется избыток электронов. [14]
 |
Схема возникновения электродного потенциала. [15] |
Страницы: 1 2 3 4