Cтраница 1
Двухлористая платина легко соединяется в двумя частицами КС1; между тем вещество PtCb NH3 оказывается способным удерживать только одну частицу КС1, причем образуется двойная соль Р1С12МНз КС1 Н2О, в виде которой она и известна в настоящее время. Если считать, что оба атома хлора, заключающиеся в Р1С12, в равной мере принимают участие при1 образовании хлороплатинита PtCl2 - 2KCl, то в соединении Косса нужно принять, что под влиянием аммиака один из атомов хлора потерял способность удерживать элементы галоидных щелочей. [1]
Двухлористая платина, в воде нерастворимая, дает с хлористыми металлами двойные соли, растворимые в воде и способные кристаллизоваться. Оттого двухлористая платина, растворенная в соляной кислоте, при смешении с растворами металлических солей и при испарении, образует кристаллические соли красного или желтого цвета, как, напр. PtBaCl 3H2O растворима в воде, но соль серебра PtAg3CI4 в воде нерастворима и может служить для получения остальных солей при посредстве двойных разложений с их хлористыми соединениями. [2]
Действием двухлористой платины на триалкилфосфиты были получены комплексные соединения общего вида PtCl2 - 2P ( OR) 3, где RCH3, С2Н5, СзНл-iso и С6Н5, и изучены некоторые их свойства. [3]
Сопоставляя соединения двухлористого железа и двухлористой платины с этиленом и водой, ссылается на статью О соединении этилена с бромистыми железом и платиной ( Zeitschrift fur Chemie, Neue Folge, В. [4]
В настоящем сообщении приводятся данные по получению комплексов фосфористых эфиров с двухлористой платиной непосредственным действием двухлористой платины на фосфиты и некоторым превращениям получаемых соединений. [5]
Аммиак точно так же, как и KCN, способен легко реагировать на двухлористую платину; при этом получаются также сравнительно прочные соединения, подобные кобальтиакам. [6]
Продукт PtCl - 2P ( OCH3) 3 был получен также при непосредственном действии двухлористой платины на триметилфосфит. [7]
В настоящем сообщении приводятся данные по получению комплексов фосфористых эфиров с двухлористой платиной непосредственным действием двухлористой платины на фосфиты и некоторым превращениям получаемых соединений. [8]
Промывая остаток водою, извлекают неразложенное четыреххлористое соединение и получают зеленовато-серую или бурую массу нерастворимой в воде двухлористой платины PtCl3, уд. Хотя PtCl2 ранее 500 разлагается, но отчасти образуется и при высших температурах. Трост с Готфейлем и Зеельгейм наблюдали, что при сильном прокаливании платины в струе хлора платина как бы медленно улетучивается, отлагаясь в кристаллы. При этом, конечно, образуется летучее хлористое соединение, вероятно, PtCl2, которое разлагается вслед за своим образованием, производя кристаллы платины. [9]
К 0 6 г ( 2 моля) свежеперегнанного фенилового эфира фосфористой кислоты, растворенного в 2 мл сухого бензола, присыпано 0 24 г ( 1 моль) двухлористой платины. Смесь осторожно нагревалась почти до полного растворения соли. [10]
Двухлористая платина, в воде нерастворимая, дает с хлористыми металлами двойные соли, растворимые в воде и способные кристаллизоваться. Оттого двухлористая платина, растворенная в соляной кислоте, при смешении с растворами металлических солей и при испарении, образует кристаллические соли красного или желтого цвета, как, напр. PtBaCl 3H2O растворима в воде, но соль серебра PtAg3CI4 в воде нерастворима и может служить для получения остальных солей при посредстве двойных разложений с их хлористыми соединениями. [11]
Определение азота по методу Варрентраппа и Билля основано на том, что при нагревании с едкими щелочами органическое азотсодержащее соединение распадается, выделяя азот в виде аммиака. Последний поглощается соляной кислотой и взвешивается в соединении с двухлористой платиной, с которой образует комплекс. Возможно также, прокалив эту соль, определять азот по весу оставшейся платины. Аналогично определяется азот и в органических основаниях, которые, подобно аммиаку, дают комплексные соединения с хлористой платиной. [12]
Известен еще класс платиновоаммиачных изомеров Миллона и Томсена. В ней NH3 должно считать связанным с платиною. Но если CuCl3 растворить в аммиаке и к такому раствору прибавить раствора двухлористой платины в NH4Cl, то появляется фиолетовый осадок соли такого же состава, как и соль Буктона, но в воде нерастворимый, а с НС1 разлагающийся. [13]
Получить соединения с числом частиц тиомочевины более четырех не удается. Нагретая с избытком тиомочевины PtCl2 - 4u выделяется неизменной по охлаждении. Образование желтой соли наблюдается в большинстве случаев при взаимодействии платиновых солей и тиокар-бамида. Так, например, двухлористая платина и зеленая соль Магнуса PtCl24NH3 - PtCl2 переходят в раствор в присутствии тиомочевины гораздо быстрее и легче, чем при нагревании с аммиаком. [14]
После синеродистых особенною прочностью и характерностью отличаются двойные солн платины, образованные сернистою кислотою. Это тем более поучительно, что сернистая кислота малоэнергична и притом здесь замечается, как и во всех соединениях сернистой кислоты, двоякий вид ее реагирования. Соли сернистой кислоты R2SO3 реагируют или как соли слабой двуосновной кислоты, где группа SO. RSO: l, какой находится и в солях серной кислоты. Эти последние будут реагировать, очевидно, как кислоты; они образуются одновременно с солями первого рода и в них переходят. Получаются эти соли или прямым растворением закиси платины в воде, содержащей сернистую кислоту, или пропусканием SO2 в раствор двухлористой платины в соляной кислоте. O в виде желтого порошка, мало растворимого в воде. Аналогичнаи с первою солью, соль калия PtKa ( SO: K) 42H2O осаждается при пропускании SO2 в раствор K2SO3, если в этом последнем будет взболтана закись платины. Кислотность атого вещества понятна из того, что в нем заключаются элементы SO3H - сульфоксила с водородом, незамещенным еще металлом. [15]