Cтраница 1
Четыреххлористая платина при растворении в соляной кислоте образует платино-хлористоводородную кислоту. [1]
Поскольку пиридиновый комплекс четыреххлористой платины имеет, со стереохимическои точки зрения, существенное значение для синтеза йодистой триметилплатины, он, вероятно, может, послужить ключом к объяснению по меньшей мере димерной структуры. [2]
В таких же условиях четыреххлористая платина дает выход бифенила всего лишь 5 %; этот результат указывает на то, что нам уже ясно из изложенного выше: метал-лоорганические соединения платины значительно более стабильны, чем соединения железа и соседних с ним элементов, и достаточно стабильны для того, чтобы их можно было выделить. [3]
Треххлористое золото, как и четыреххлористая платина, отличается ясно развитою способностью к образованию двойных солей. Вышеупомянутое соединение хлористого золота с соляною кислотою относится, очевидно, к этому же типу. О М2 ( АиС14) 22НЮ и им подобные хорошо кристаллизуются. Синеродное золото получается легко в виде двойной соли калия KAu ( CN) 4, при смешении насыщенных и нагретых растворов синеродистого калия и хлорного золота и при охлаждении. [4]
По Муассану, при разложении четыреххлористой платины при высокой температуре платина получается в кристаллическом состоянии. [5]
Треххлористая платина получается нагреванием в продолжение нескольких часов четыреххлористой платины до 390 в струе хлора. Это соединение имеет плотность 5 256 г / см3 и при температуре 435 диссоциирует. [6]
Наиболее важное из них-х л о р н а я платина ( четыреххлористая платина) PtCl4, которая служит исходным материалом для получения многих соединений Pt как низшего, так и высшего тийа. [7]
Двусернистая платина PtS2 получается в виде черного осадка, когда сероводород пропускают через водный раствор четыреххлористой платины. Если соединение PtS2 подвергать сильному нагреванию, оно диссоциирует и образуется односер-нистая платина PtS; при нагревании же на воздухе - выгорает вся сера. [8]
Водный раствор комплексного СОРДИ-нения облучают медленными нейтронами и добавляют к нему PtCl4, цинковую пыль и соляную кислоту. Четыреххлористая платина восстанавливается до металла; последний, при осаждении, увлекает с собою отделившийся от комплекса радиоактивный иридий. [9]
На платину воздействуют расплавленные едкие щелочи и фосфор. С хлором платина образует четыреххлористую платину PtCU, устойчивую до 370 С. [10]
Это проявляется во множестве случаев. Подобное соединение получается и при посредстве других щелочей. Это будут платиновощелочные соли, где окись платины PtO2 играет соль кислотной окиси. BaO) 2PtO2 и др. Если щелочное соединение PtO2 обрабатывать уксусною кислотою, то щелочь переходит к этой последней и остается гидрат окиси платины Pt ( OH) 42H3O ( Bellucci, 1905) в виде бурой массы, способной при накаливании выделять воду и кислород, причем она разлагается со слабым взрывом. К тому же типу относится и сернистая платина P1S -, выделяющаяся при действии сероводорода на раствор четыреххлористой платины. Влажный осадок способен на воздухе притягивать кислород и тогда превращаться в упомянутую выше соль серной кислоты, растворимую в воде. Это поглощение кислорода и превращение в сернокислую соль вновь указывают на основные свойства PtO3, так что в ней ясно видны свойства оснований и кислот - Последние проявляются, напр. Таким образом, сверх основного типа PtX4 и упомянутого выше сложного ил высшего типа PtX48Y, ныне, судя уже по примерам, указанным выше, несомненен тип преимущественно кислотный ( PtX6) H2, где X заменяется последовательно хлором или другими галоидами ( напр. [11]