Cтраница 3
Очевидно, поэтому платиноиды, имеющие часто умеренный парамагнетизм ( рис. 1), являются хорошими катализаторами, а ферромагнетики обладают более слабыми каталитическими свойствами. В обзоре [4] приведен ряд примеров катализа на переходных металлах, показывающих справедливость указанных соображений. Так, на рис. 2 показано изменение скорости гидрирования и теплоты адсорбции этилена на пленках различных металлов в зависимости от удельного веса d - состояний в металлической связи. [31]
В химическом отношении платиноиды чрезвычайно устойчивы. В обычных условиях на компактные металлы не действуют даже самые активные металлоиды. При нагревании способность к взаимодействию различается. [32]
В химическом отношении платиноиды принадлежат к благородным металлам и в ряду напряжений располагаются правее водорода. Все платиновые металлы в компактном состоянии устойчивы по отношению к неокисляющим минеральным кислотам. В противоположность этому устойчивость платиноидов к щелочам сравнительно невелика. Все они взаимодействуют с расплавами щелочей в присутствии окислителей, переходя в растворимые соединения. [33]
Европе родий и другие платиноиды, извлеченные из русской уральской платины. В старой России по было специалистов-аффиноров, свойства родия и его собратьев были плохо изучены, а заграничные фирмы дер / кали в секрете способы извлечения и очистки металлов платиновой группы. [34]
В химическом отношении платиноиды принадлежат к благородным металлам и в ряду напряжений располагаются правее водорода. Однако их нормальные электродные потенциалы определить трудно в силу ярко выраженной склонности к комплексообразованию. Известные значения электродных потенциалов приведены выше. Все платиновые металлы в компактном состоянии устойчивы по отношению к неокисляющим минеральным кислотам. В противоположность этому устойчивость платиноидов к щелочам сравнительно невелика. Все они взаимодействуют с расплавами щелочей в присутствии окислителей ( кислород воздуха, KNO3 и др.), переходя в растворимые соединения. [35]
В химическом отношении платиноиды принадлежат к благородным металлам и в ряду напряжений располагаются правее водорода. Все платиновые металлы в компактном состоянии устойчивы по отношению к неокисляющим минеральным кислотам. В противоположность этому устойчивость платиноидов к щелочам сравнительно невелика. Все они взаимодействуют с расплавами щелочей в присутствии окислителей, переходя в растворимые соединения. [36]
Разделение и очистка платиноидов - аффинаж платины является самостоятельной, обширной и сложной отраслью металлургии, в которой гидрометаллургические методы преобладают над пирометаллургическими. [37]
Коротко технология разделения платиноидов заключается в следующем: самородную платину, а также концентраты платиноидов, получаемые после обработки шламов от электролиза никеля, растворяют в царской водке. В раствор переходят золото, палладий, платина, часть иридия и неблагородные металлы. [38]
Из полученных соединений платиноидов наиболее непрочными являются оксиды. Оксиды Ru и Os - слабокислотные, a Pd, Ph, Pt и Ir - - слабоосновные. [39]
Первыми исследователями сорбции платиноидов ионитами, по-видимому, следует считать Сассмана, Находа и Вуда. [40]
Для аналитика из многочисленных комплексных производных платиноидов практический интерес представляют двойные нитриты; так, натриевые нитрозосоли очень хорошо растворимы в воде и устойчивы в слабощелочных растворах, из которых многие неблагородные металлы осаждаются в виде гидроокислов, карбонатов или основных солей ( см. разд. Нитрит натрия, следовательно, может рассматриваться как групповой реактив на платиновые металлы. [41]
Сплавы платины с платиноидами отличаются повышенной стойкостью в слаботочных разрывных контактных телеметрических системах и системах управления. Они почти не подгорают и не меняют своих свойств при эксплуатации. Сплавы палладия с иридием не только не окисляются, но и мало меняют свое сопротивление в зависимости от изменений температуры. Они применяются для изготовления задающих потенциометров авиационных автопилотов и других автоматических устройств. [42]
Несмотря на химическую благо-родность платиноидов, при нагревании они способны образовывать соединения с галогенами, халькогенами и пниктогенами ( кроме азота), кремнием и бором. Поскольку оксиды и гидроксиды платиновых металлов малостабильны, роль галогенидов как характеристических соединений существенно возрастает. У галогенидов ЭГ2, ЭГ3 и ЭГ4 в определенной мере выражен солеобразный характер, причем с увеличением степени окисления возрастает склонность к гидролизу, а соединения ЭГ4 гидролизованы в водных растворах практически нацело. [43]
Интерметаллические соединения характерны для платиноидов и весьма разнообразны по составу. [44]
Отделение от мешающих полярографированию платиноидов производилось после растворения осадка селена и теллура в НС1 с КСЮ3 путем соосаждения селенит - и теллурит-ионов с комбинированным железо-цериевым коллектором в слабоаммиачной среде в присутствии нитрита натрия; последний вводился в слабокислой среде с последующим переосаждением в тех же условиях, но без добавки нитрита натрия. [45]