Бринер
Cтраница 1
Бринер и Бубнов [245] изучали разложение NO в интервале температур от - 90 до 300 С и давлений от 50 до 700 атм. [1]
Бринер п Гандпльоп [010] провели систематическое тшслодо-вапие отщепления воды от аммиака и метилового спирта в специальной аппаратуре при обычном давления и при высокой температуре порядна 400 и лыше под действием следующих катализаторов: глинозем, окись торпя, силпкагель, каолин и молибденовая синь. [2]
Бринером и его сотрудниками доказано, что аммиак образует уже при низкой температуре нестойкие продукты присоединения с одно - и двуатомными фенолами и их замещенными. В этих продуктах соотношевие между количеством молекул фенола и аммиака различно для разных фенолов. [3]
Согласно данным Бринера, Бидермана и Ротена [246], разложение NO протекает с очень высокой скоростью при Р 700 атм. [4]
В то же время Сусц и Бринер [89] нашли частоты 1400 и 1050 см 1 в спектре комбинационного рассеяния раствора азотного ангидрида N305 в азотной кислоте, после чего стало несомненным, что их источником является особая форма азотного ангидрида. В цитированной выше работе Беннет, Бранд и Вильяме [44] предположили, что такая форма возни-1 кает при ионизации азотного ангидрида; частота 1400 см 1 отвечает нитроний-иону, а 1050 см 1 - нитрат-иону. Решающее подтверждение этого взгляда было получено Ингольдом с сотрудниками [87] в работе 1946 г. В ней были изучены спектры Комбинационного рассеяния смесей азотной и хлорной, а также азотной и селеновой кислот. В обоих случаях была обнаружена частота 1400 см 1, частота же 1050 см 1 отсутствовала, а вместо нее появлялись частоты, отвечающие аниона хлорной и селеновой кислот. Дальнейшее исследование этих авторов установило, что появление линии с частотой 1400 см 1 вызвано источником, который кроме нее не дает никаких других. Известно, что одну основную линию в спектре комбинационного рассеяния могут давать только двухатомные и линейные трехатомные частицы с одинаковыми конечными атомами. [5]
В то же время Сусц и Бринер [89] нашли частоты 1400 и 1050 см 1 в спектре комбинационного рассеяния раствора азотного ангидрида N205 в азотной кислоте, после чего стало несомненным, что их источником является особая форма азотного ангидрида. В цитированной выше работе Беннет, Бранд и Вильяме [44] предположили, что такая форма возни кает при ионизации азотного ангидрида; частота 1400 см 1 отвечает нитроний-иону, а 1050 см 1 - нитрат-иону. Решающее подтверждение этого взгляда было получено Ингольдом с сотрудниками [87] в работе 1946 г. В ней были изучены спектры комбинационного рассеяния смесей азотной и хлорной, а также азотной и селеновой кислот. В обоих случаях была обнаружена частота 1400 см 1, частота же 1050 см 1 отсутствовала, а вместо нее появлялись частоты, отвечающие анионам хлорной и селеновой кислот. Дальнейшее исследование этих авторов установило, что появление линии с частотой 1400 см 1 вызвано источником, который кроме нее не дает никаких других. Известно, что одну основную линию в спектре комбинационного рассеяния могут давать только двухатомные и линейные трехатомные частицы с одинаковыми конечными атомами. [6]
Образование этого соединения, впервые обнаруженного в 1909 г. Бринером ( Briner), в последнее время довольно часто являлось причиной ошибочно го объяснения опытов при работах в вакуумной аппаратуре и привело, например, к так называемому открытию галогенидов инертных газов или красной модификации НС1; это соединение образуется из компонентов только при очень низких температурах и в присутствии по крайней мере следов высших окислов азота. [7]
Озон менее реакционноспособен по отношению к насыщенным углеводородам, альдегидам и кетонам и реагирует с этими веществами по иному механизму, вероятно свободнорадикальному. Бринер [363] показал, что озон, по-видимому, является лишь катализатором, ускоряющим окисление альдегидов кислородом; механизм катализа этой реакции озоном неизвестен. Добавление озона используется для сокращения или полного устранения периода индукции, характерного для многих процессов окисления. Так, например, Хей, Юстенс и Бленчерд [365] применяли озон для инициирования катализируемого ионами кобальта окисления ксилолов. [8]
 |
Выходы NO из воздуха. [9] |
Против данных Нернста были сделаны с нескольких сторон возражения. В частности, Бринер, БонериРо-тен ( 1926) оценивают их точность чуть ли не до: 100 %, что очень мало вероятно. [10]
Так как в случае хлоридов щелочных металлов речь идет о солях сильных оснований и сильных кислот, их водные растворы обладают нейтральной реакцией. Однако, как показал Бринер ( Briner, 1948), хлориды щелочных металлов заметно гидролитически разлагаются перегретым паром. [11]
Так как в случае хлоридов щелочных металлов речь идет о солях сильных оснований и сильных кислот, их водные растворы обладают нейтральной реакцией. Однако, как показал Бринер ( Briner, 1948), хлориды щелочных металлов заметно гидролитически разлагаются перегретым паром. [12]
С НС1 окись азота образует темно-красное двойное соединение NO - HC1, которое, по Родебушу и Интема ( Rodebush, Yntema, 1923), обладает солеобразным характером и соответственно этому должно рассматриваться как хлорид нитрования [ NOH ] CI. Образование этого соединения, впервые обнаруженного в 1909 г. Бринером ( Briner), в последнее время довольно часто являлось причиной ошибочного объяснения опытов при работах в вакуумной аппаратуре и привело, например, к так называемому открытию галогенидов инертных газов или красной модификации НС1; это соединение образуется из компонентов только при очень низких температурах и в присутствии по крайней мере следов высших окислов азота. Оно, как правило, устойчиво только в твердом состоянии и может быть расплавлено только под высоким давлением. [13]
При действии нитрозных газов, получающихся при каталитическом окислении аммиака, непосредственно на водные растворы щелочей, согласно уравнению ( 6), ломимо нитрата, образуется нитрит, который можно полностью окислить до нитрата только сравнительно сложным способом. Нитрат кальция, не содержащий нитрита, получается, по Бринеру ( Briner, 1929), при взаимодействии сухой двуокиси азота с карбонатом кальция 3N02 CaC03 Ca ( N03) 2 NO С02 27 ккал. [14]
При действии нитрозных газов, получающихся при каталитическом окислении аммиака, непосредственно на водные растворы щелочей, согласно уравнению ( 6), помимо нитрата, образуется нитрит, который можно полностью окислить до нитрата только сравнительно сложным способом. Нитрат кальция, не содержащий нитрита, получается, по Бринеру ( Briner, 1929), при взаимодействии сухой двуокиси азота с карбонатом кальция 3N02 СаСОз Ca ( NO3) 2 N0 С02 27 ккал. [15]
Страницы: 1 2