Cтраница 2
Какой объем озона следует добавить к 1 л воздуха, чтобы получить газовую смесь, плотность которой равна плотности кислорода при той же температуре. [16]
Для отделения азота от кислорода нельзя воспользоваться различием в плотностях обоих газов, потому что они очень близки: плотность кислорода в 16, азота в 14 раз более плотности водорода, а потому здесь нельзя употребить пористых сосудов; разность во времени просачивания для обоих газов будет ничтожною. [17]
К - температура газа, / 71 6 - 105 н / м2 - давление газа, ро1 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, ро 1 013 - 105 н / м2 - нормальное атмосферное давление, i 32 кг / кмоль - масса киломоля кислорода, R 8314 дж / кмоль-град - универсальная газовая постоянная. [18]
Статья Рэлея, написанная в марте 1893 г. [18], свидетельствует о новом подходе к исследованию плотности газа, а именно вместо измерений отношения плотностей кислорода и водорода на первый план выступило измерение отношения плотностей кислорода и азота. [19]
Далее, Беккером, применившим для исследования эмиссионный микроскоп-проектор [18], было опубликовано доказательство существования на поверхности вольфрама адсорбционных центров двух видов, различающихся по плотности кислорода. Эти два вида центров характеризуются различными энергиями связи, причем одна из них соответствует теплоте адсорбции 4 эв, а вторая - 2 эв. Подобное доказательство можно вывести из данных по адсорбции азота, полученных Гринхальфом и сотрудниками [19], которые показали, что на некоторых металлах наблюдается необратимый и обратимый тип хемосорб-ции, особенности которой зависят от рода металла и адсорбата. По-видимому, скорости физической адсорбции на адсорбционных центрах обоих видов одинаковы, а скорости перехода в хемосорбированное состояние различны. Этим обусловливается наблюдаемое быстрое и медленное поглощение. [20]
Дано: У 200 0 м8 - объем газа, Г300 К - температура газа, р1 6 105 Па - давление газа, р01 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 - 105 Па - нормальное атмосферное давление, М 32 - 10 3 кг / моль - молярная масса кислорода, R 8 314 Дж / ( моль - К) - газовая постоянная. [21]
Дано: У200 0м3 - объем газа, Г300 К - температура газа, р1, 6 - 105 Па - давление газа, р 1 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 - 105 Па - нормальное атмосферное давление, р32 - 10 3 кг / моль - молярная масса кислорода, 8 314 Дж / ( моль - К) - молярная газовая постоянная. [22]
Дано: V200 0 м3 - объем газа, Г300 К - температура газа, р1 6 - 105 Па - давление газа, р 1 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, рв1 013 - 105 Па - нормальное атмосферное давление, ц32 - 10 - 3 кг / моль - молярная масса кислорода, Я8 314 Дж / ( моль - К) - молярная газовая постоянная. [23]
Статья Рэлея, написанная в марте 1893 г. [18], свидетельствует о новом подходе к исследованию плотности газа, а именно вместо измерений отношения плотностей кислорода и водорода на первый план выступило измерение отношения плотностей кислорода и азота. [24]
Дано: V-50 л5 0 - 10-а м - 8 - объем выделенного кислорода, Т300 К - температура кислорода, р0Ю1 3 кПа - нормальное атмосферное давление, р01 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, 8 29 - 10 - 8 кг / Кл - электрохимический эквивалент кислорода. [25]
Дано: V5 л5 - 10 - 3 м - 3 - объем выделенного кислорода, Т300 К - температура кислорода, ра 101 3 кПа - нормальное атмосферное давление, р01 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, / г - 8 29 X X 10 - 8 кг / Кл - электрохимический эквивалент кислорода. [26]
Дано: V 5 0 л - 5 0 - 10 - 3 м - объем выделенного кислорода, / 27 С; Т 300 К - температура кислорода, ро 760 мм рт. ст. - нормальное атмосферное давление, ро 1 43 кг / л3 - плотность кислорода при нормальных условиях, Дг 8 29 - 10 - кг / к - электрохимический эквивалент кислорода. [27]
При температуре 20 С в одном литре воды растворяется 28 см3 кислорода. Какова плотность кислорода в воде, свободная поверхность которой граничит с атмосферным воздухом, при нормальном давлении. Принять, что масса кислорода составляет 23 % массы воздуха. [28]
Кислород ( как и любой из газов) в зависимости от условий может находиться в газообразном, жидком или твердом состоянии. В каком из состояний плотность кислорода наибольшая; наименьшая. [29]
Одновременно он указал на возможность использования ее для установления атомного состава сложных газообразных веществ и дал новый метод определения атомных и молекулярных весов: Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов, при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. Например, числа 1 10359 и 0 07321 выражают плотности кислорода и водорода, если принять плотность воздуха равной единице; отношение же этих двух чисел показывает, следовательно, отношение между массами двух равных объемов данных газов; это же самое отношение выразит, согласно Предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Так, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз больше массы молекулы водорода [ 20, стр. С другой стороны, так как мы знаем, что отношение объемов водорода и кислорода при образовании воды равняется 2: 1, то отсюда следует, что вода образуется путем соединения одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же образом - согласно объемным отношениям, установленным Гей-Люссаком для элементов, составляющих аммиак, окись азота, селитряный газ и азотную кислоту - аммиак должен образовываться путем соединения одной молекулы азота с тремя молекулами водорода, закись азота - из одной молекулы кислорода и двух молекул азота, селитряный газ - из одной молекулы азота и одной молекулы кислорода... [30]