Cтраница 1
Плотности растворов кислот, щелочей и некоторых солей даны в специальных таблицах. [1]
Плотности растворов кислот, щелочей и некоторых солей даны в специальных таблицах. В приведенных ниже задачах в каждом необходимом случае приводятся плотности растворов р в г / мл. [2]
В различных справочниках обычно наряду с плотностью растворов кислот и щелочей приводятся градусы Боме. [3]
Как следует из работы, плотность водных растворов и концентрация дикарбоновых кислот находятся в линейной зависимости, а температурные коэффициенты плотности растворов кислот данной концентрации и воды близки между собой. Это позволяет описать экспериментальные данные простыми по форме уравнениями. [4]
При работе с растворами часто приходится определять их плотность. Плотность растворов кислот ( и других жидкостей) находят с помощью ареометра. В жидкость ареометр опускается до черты с цифрой, показывающей плотность данного раствора. Зная плотность раствора, по специальным таблицам находят процентное содержание кислоты. [5]
Плотность раствора кислоты равна 1 14 г / мл. [6]
Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. Опустив в исследуемый раствор водородный или другой подходящий электрод, можно очень быстро определить с помощью потенциометра концентрацию ионов водорода ( или рН) данного раствора. Такие методы количественного анализа, позволяющие определять состав анализируемого вещества, не прибегая к использованию химических реакций, называют физическими методами анализа. [7]
Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. [8]
Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. [9]
Считаем, что в этих интервалах процентное содержание изменяется прямо пропорционально изменению плотности. Находим разницу между плотностью нашего раствора и плотностью раствора кислоты с меньшей концентрацией. [10]
В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексо-образования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [11]
Сильно переработаны и приложения. Расширен раздел по технике безопасности. Полностью переделан ( совместно с Ю. М. Удачиным) раздел по применению ИК - и УФ-спектроскопии, который теперь содержит описание работ на отечественных спектрофотометрах и раздел по реферативной литературе, в который введен перечень наиболее важных учебных, справочных и монографических изданий по органической химии. В приложение включены таблицы по плотности растворов кислот и оснований. [12]
При разряде аккумулятора концентрация серной кислдаы падает, воды возрастает, поэтому Е при эксплуатации аккумулятора не остается постоянной, а несколько изменяется. При уменьшении Е до значений 1 85 В на каждом элементе аккумулятор дальше эксплуатироваться не может, так как на электродах образуются толстые пленки сульфата свинца, обладающие значительным электрическим сопротивлением. Поэтому потребляемый ток резко уменьшается. Процессы на электродах аккумулятора при его заряде от внешнего источника идут в обратных направлениях. Плотность раствора кислоты и ЭДС при этом возрастают. [13]
При разряде аккумулятора концентр1ацда1 серной кислоты падает, воды возрастает, поэтому Е при эксплуатации аккумулятора не остается постоянной, а несколько изменяется. При уменьшении Е до значений 1 85 В на каждом элементе аккумулятор дальше эксплуатироваться не может, так как на электродах образуются толстые пленки сульфата свинца, обладающие значительным электрическим сопротивлением. Поэтому потребляемый ток резко уменьшается. Процессы на электродах аккумулятора при его заряде от внешнего источника идут в обратных направлениях. Плотность раствора кислоты и ЭДС при этом возрастают. [14]