Бром
Cтраница 2
Бром в силу большей химической активности, чем индий, при внедрении в решетку способствует образованию более дефектной структуры кристалла. С понижением температуры роль колебаний решетки уменьшается, и в легированном полупроводнике рассеяние носителей будет происходить в основном на примесных центрах. [16]
Бром ( Вг) - красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, относится к галогенам. [17]
Бром токсичен, в жидком состоянии действует на кожу, образуя дол-го незаживающие язвы. Пары брома раздражают верхние дыхательные пути, вызывают кашель, слезоточение, головокружение, носовое кровотечение. При работе с бромом следует применять индивидуальные средства защиты ( резиновые перчатки и сапоги, прорезиненные фартуки, защитные очки; для защиты от паров-противогаз марок В и БКФ), а также соблюдать правила личной гигиены; не допускать попадания брома внутрь организма и на кожу. При легком отравлении парами брома необходимо вдыхать аммиак; в тяжелых случаях больного помещают в теплое помещение и дают вдыхать кислород; обожженную бромом кожу многократно промывают водой и раствором соды, смазывают мазью, содержащей бикарбонат натрия, или ланолином. [18]
Бром непосредственно соединяется с фосфором. [19]
Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании - бром. Бром - сильный окислитель: он окисляет сульфиты и тиосульфа-ты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей ( I C Cv, КМпО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гнпобромиг, а при повышении температуры ( около 100 С) - бромид и бромат. [20]
Бром - исходный продукт для получения ряда бромидов и органических производных ( бромистого этила, дибромэтана и др), которые служат антидетонаторами. [21]
Бром, иод, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, сурьма, кремний, древесный уголь самовоспламеняются во фторе уже при обычной температуре, а при небольшом нагревании та же участь постигает и благородные платиновые металлы, известные своей химической пассивностью. [22]
Бром и серебро сопутствуют друг другу tre только в минералах. Не будет преувеличением сказать, что бромистое серебро - главная соль химико-фотографической промышленности, потому что AgBr но светочувствительности намного превосходит иодпд серебра и другие соли. Современные светочувствительные эмульсин на оспоне AgBr позволяют снимать с выдержкой в одну десятимиллиопиую долго секунды. [23]
Бром всегда есть в растениях, но разные части растения ( листья, стебли, корни) снабжены бромом неодинаково. [24]
Бром, выделившийся при подкислении бромид-броматного раствора, взаимодействует с непредельными соединениями. Реакционная смесь должна содержать избыток брома, что обнаруживается по окраске раствора. Для определения избыточного брома к реакционной смеси прибавляют йодистый калий: Вгг 2К1 2КВг 12, выделяющийся иод титруют раствором гипосульфита. [25]
 |
Прибор для получения брома. [26] |
Бром представляет собой темно-красную жидкость, кипящую при 58 78 С и переходящую в твердое состояние при - 7 3е С. [27]
Бром, выделившийся при подкислении бромид-броматного раствора, взаимодействует с непредельными соединениями. Реакционная смесь должна содержать избыток брома, что обнаруживается по окраске раствора. [28]
Бром - и иодпроизводные почти не изучены. В литературе сообщается лишь об 1 2-бис - ( дибромарсокси) - этане63 ( Br2AsOCHaCH2OAsBr2), полученном бромированием полного этилвнгликолевого эфира мышьяковистой кислоты бромом в среде четыреххлористого углерода, и об иодангидриде этилен-гликольмышьяковистой кислоты25, выделенном из продуктов-реакций диэтиламида этиленгликольмышьяковистой кислоты с йодистым этилом. [29]
Бром обладает способностью окислять H2S и S02 в серную кислоту. Поэтому поглощение непредельных следует проводить после удаления кислых газов из анализируемой газовой смеси. При наличии в газе дивинила или ацетилена в необходимых случаях их определение ведут специальными методами. [30]
Страницы: 1 2 3 4