Твердый бром

Cтраница 1

Твердый бром имеет бурый цвет с металлическим блеском. [1]

Появление в твердом броме поглощения в УФ-области, отсутствующее в газовой фазе, свидетельствует о сильном межмолекулярном взаимодействии. [2]

В исследовании [514] были измерены давления пара твердого брома при 95 5 с помощью кварцевого манометра затухания и при ряде других температур путем измерения количества насыщенного пара брома в сосуде известного объема при данной температуре. Определение брома производилось иодометрттчески. [3]

Спектр поглощения твердого J, так же как и твердого брома, не имеет тонкой структуры. В дополнение к результатам ранее проведенных экспериментов, в результате которых была установлена независимость структуры рентгеновских спектров поглощения некоторых атомов от агрегатного состояния вещества, опыты Киоффари на примере молекул Вг2 и КВг дали возможность обнаружить большую степень близости в структурах края поглощения жидкостей и твердых тел, чем в структурах края поглощения жидкостей и газов. Эти наблюдения хорошо согласуются с общепризнанным в настоящее время взглядом на структуру жидкости. [4]

Вандерваальсовы радиусы для всех элементов можно установить, если из структурных исследований известны расстояния наибольшего сближения их атомов по отношению к другим атомам, когда не существует никакой химической связи между ними. Так, в твердом броме наименьшее расстояние между несвязанными атомами брома равно 3 90 А, что дает вандерваальсов радиус, равный 1 95 А. [5]

Существуют убедительные экспериментальные доказательства следующего важного положения: массовый коэффициент поглощения любого элемента в большинстве аналитических работ почти не зависит от химического и физического состояний вещества. Это означает, например, что атом брома имеет одинаковую вероятность поглощения падающего на него рентгеновского кванта в полностью или частично диссоциированных парах брома, в бромистом калии или натрии, а также в жидком или твердом броме. Поглощение рентгеновских лучей является в основном атомным свойством. Простота этого свойства не имеет себе равной в абсорбциометрии. [6]

Что касается до отношения теплоемкости жидкостей ( твердых тел) и их паров, то всегда теплоемкость пара ( также и твердого тела) меньше, чем жидкости. Но вся сложность отношений, существующих в теплоемкости, видна из того, что теплоемкость льда много менее, чем жидкой воды 0 502 Для брома теплоемкость паров 0 055 ( при 150), жидкости 0 107 ( при 30) и твердого брома 0 084 ( при - 15), по Реньо. Одну из задач времени составляет уяснение тех сложных отношений, которые существуют между составом и такими свойствами, как теплоемкость, скрытое тепло, расширение от тепла, сжимаемость, внутреннее трение, сцепление и тому подобные свойства. Связать их может только полная теория жидкостей, которой появление ныне должно ждать сравнительно в скорое время, тем более, что многие стороны ныне уже отчасти уяснены. [7]

Зависимость константы скорости реакции от обратной температуры. [8]

Получены данные об образовании при низких температурах радикалов, развитии цепных реакций, полимеризации, реакций синтеза и др. Так, при температурах, близких к - 196 С, без предварительного инициирования протекают многие процессы. К ним относятся взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление NO, взаимодействие О2 с F2 с образованием дифторида кислорода и дифторида озона. Соединение O3F2 существует лишь ниже - 73 СС; это очень сильный окислитель. Дифторид кислорода при - 183 С быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [9]

При низких темп - pax процессы полимеризации, как правило, протекают под влиянием света, облучения и катализаторов. Наряду с этим при темп - pax, близких к - 196, могут протекать химич. К подобного типа процессам относится взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление N0, взаимодействие 02 с F2 с образованием дифтори-стого кислорода и дифтористого озона. Соединение 03F2 существует лишь ниже - 73, это очень сильный окислитель. Дифтористый кислород при - 183 быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [10]

Термографические кривые смесей брома и пропилена ( цифры на кривых - температура в К. [11]

На рис. 6.3 приведены результаты термографического анализа для смеси пропилен - бром. Из кривой 2 видно, что быстрой реакции предшествуют два экзотермических процесса. Наибольший интерес представляет первый процесс, который следует сразу за плавлением пропилена и происходит в интервале 88 - 117 К. Этот процесс сопровождается растворением брома и образованием окрашенного раствора. Сравнение в сопоставимых условиях площадей пиков, получающихся при растворении брома в пропилене, с площадью плавления пропилена показывает, что теплота растворения твердого брома составляет - 12 кДж / моль. С учетом теплоты плавления брома, равной 10 6 кДж / моль [379], теплота образования молекулярных комплексов пропилен-бром должна быть не менее 20 кДж / моль. [12]

Страницы: 1