Cтраница 3
Концентрацию неизменного компонента ( для морских рассолов это бром-ион или хлорид магния) при динамическом способе рассчитывают несколько сложнее. [31]
Комплексная бригада по изучению передового опыта по окислению бром-иона в рассолах в бромном производстве и по изучению опыта эксплуатации угольных адсорбентов иода увеличенных габаритов и гидротранспорта, Отч. [32]
Набл должно было бы содержать дополнительный член для бром-иона в знаменателе. Если предположить, что этот эффект обусловлен разрывом С - Н - связи и что промежуточное соединение присутствует в небольшой стационарной концентрации, то изотопный эффект должен увеличиваться с увеличением концентрации бром-иона. Этого не наблюдается в интервале концентраций бром-иона от 0 1 до 0 2 М, и, хотя это различие в концентрациях невелико, был сделан вывод, что наблюдаемый эффект является, по всей вероятности, вторичным изотопным эффектом. Отсутствие катализа ацетат-ионом при бромировании в уксусной кислоте [151, 152] подтверждает, что в этом случае на стадии, определяющей скорость реакции, разрыва связи С - Н не происходит. [33]
В тех случаях, когда на определение содержания бром-иона был взят отмеренный объем исходного рассола, в формулу расчета вместо веса навески ( р) подставляется величина отобранного объема, умноженная на плотность р анализируемого рассола. [34]
Степень заполнения поверхности платины адсорбированными хлор - и бром-ионами в области изучавшихся в работах [116, 117, 262, 328] потенциалов двой-нослойного участка кривой заряжения при высоких объемных концентрациях СГ и В г ( - 0 3 М и выше) не должна сильно отличаться от предельной [330-332] и в первом приближении можно считать, что [ Хадс ] не зависит от [ Х - ] и слабо зависит от потенциала электрода. [35]
И не может выделять, так как перманганат калия окисляет бром-ион в бром только в кислой среде. Но, как показывает сравнение потенциалов, окисление бромида в бромат невозможно. [36]
При добавлении бромата натрия к расплаву нитрата натрия, содержащему бром-ион, согласно приведенному выше уравнению выделяется бром. [37]
Известно много способов извлечения брома из рассолов после предварительного окисления бром-иона до элементарного брома. [38]
Объяснение различному адсорбционному поведению анионов, например фосфат - и бром-ионов, следует искать в различии химических свойств элементов и форм нахождения их в растворе. [39]
Открытию бромидного иона мешает иодидный ион, который окисляется легче бром-иона с выделением J2, окрашивающего воду также в желтый цвет. Иод плохо растворяется в воде и потому он может выделиться в виде черного осадка. Органические же растворители окрашиваются иодом в характерный фиолетовый цвет, свойственный также и парам иода. [40]
Известно много способов извлечения брома из рассолов после предварительного окисления бром-иона до элементарного брома. [41]
Это объясняется, по-видимому, специфической адсорбцией хлор - и бром-ионов, способствующей частичному разрыхлению пленки ингибитора. [42]
Описанный метод применим для определения от 0 06 до 2 мг бром-иона. [43]
Можно рекомендовать два метода определения содержания брома: 1) окисление бром-иона в бромат-ион гипохлоритом и последующее иодометрическое определение, 2) электрометрическое титрование ( аргентометрическое) после отгонки. [44]
В том случае, если определение производят полумикрометодом, а содержание бром-иона в пробе высокое, необходимо произвести количественное разведение раствора и определять Вг - в отобранном пипеткой объеме разведенного раствора. [45]