Бромат

Cтраница 1

Бромат - [2, 19], иодат - и периодат-ионы [2, 22] титруют потен-циометрически; определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом BrOg-ионы восстанавливаются до Вг - - ионов, а Юз - и Ю - ионы - до 1 или до 12, в зависимости от кислотности раствора. При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия Юд-ионы тоже восстанавливаются до Юз-ионов; конечную точку находят потенциометрически. [1]

Бромат и бромид калия, вместе растворенные в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. [2]

Бромат - [2, 19], иодат - и периодат-ионы [2, 22] титруют потен-циометрически; определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом ВгОз-ионы восстанавливаются до Вг - - ионов, a I0g - и Ю - ионы - до 1 или до 12, в зависимости от кислотности раствора. При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия Ю - ионы тоже восстанавливаются до IOg-ионов; конечную точку находят потенциометрически. [3]

Бромат не так легко разрушается при кипячении, как пе-роксидисульфат, поэтому окисление и осаждение более воспроизводимы в этом случае. Отфильтрованную двуокись марганца определяют иодометрическим методом. [4]

Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает А326 гп а, хотя его максимум поглощения соответствует более короткой длине волны. Один бромид такого поглощения не проявляет. [5]

Бромат титруют прямым или косвенным методом. В другом варианте добавляют известный точный избыток мышьяка ( III) к раствору более чем 0 5 М по H2SO4 и обратное титрование проводят К. Методика обратного титрования больше подходит при анализе смесей, содержащих значительные количества бромидов. [6]

Бромат и иодат восстанавливаются на капающем ртутном электроде, а хлорат и периодат - нет. [7]

Бромат также восстанавливается, принимая 6 электронов. Так как ни бромат, ни иодат не взаимодействует с сульфитом в щелочных растворах, их можно определять полярографически в простых негерметичных ячейках в атмосфере воздуха в присутствии сульфита. Сульфит не только удаляет растворенный кислород, но и служит фоновым электролитом. [8]

Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает Х 326 тр. LOflHH бромид такого поглощения не проявляет. [9]

Бромат взаимодействует с ионами иода значительно быстрее, чем хлорат, и при меньшей кислотности раствора. Катализаторы ( например, молибдат аммония) ускоряют эту реакцию. [10]

Бромат окисляет а-нафтиламин в растворе с образованием окрашенных продуктов, концентрация которых измеряется, скажем, спектрофотометрически. Известно, что следы молибдена катализируют эту реакцию, поэтому в его присутствии концентрация окрашенных продуктов будет резко увеличенной во времени. Следовательно, вводя в реакцию навеску испытуемого вещества, можно определить в нем содержание молибдена, измерив через строго фиксированный промежуток времени и при заданной температуре концентрацию окрашенных продуктов. Расчет производится на основании данных градуировочной кривой, построенной по показаниям ряда эталонных растворов с различными количествами молибдена. [12]

Зависимость давления пара LiCl от температуры. [13]

Бромат лития LiBrO3 - бесцветное вещество, имеет вид иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. [14]

Бромат бария представляет собой бесцветное кристаллическое вещество; на воздухе устойчив. Он может быть использован для синтеза других броматов ио обменной реакции с различными солями серпой кислоты. [15]

Страницы: 1 2 3 4