Бромид
Cтраница 2
Бромиды, хлориды и то-зилаты реагируют медленнее. Первичные и вторичные бензилгалогениды восстанавливаются гладко. В последнем случае не было обнаружено возникновения двойных связей. В то время как аллиль-ные галогениды превращаются в алкены, винильные галогениды инертны к восстановлению. Увеличение концентрации кислоты увеличивает также и скорость восстановления кетонов. [16]
Бромид и иодид лития во многом аналогичны хлориду. [17]
Бромид и йодид лития плавятся при 549 и 453 С соответственно и обладают значительно большей растворимостью в воде, чем хлорид: растворимость LiBr составляет 143, а йодида - 151 г / 100 г воды при 0 С. Из водных растворов бромид и йодид также кристаллизуются в виде кристаллогидратов. Подобно хлориду, бромид и йодид лития растворяются в спирте, ацетоне, эфире и других органических растворителях. [18]
Бромид или иодид таллия применяют в сцннтилляционных счетчиках для ( 5 - и у-излученнй как активатор щелочногалогенных кристаллофос-форов. [19]
Бромиды, образующиеся в большом количестве в максимуме линии, уменьшают скорость проявления, а следовательно, п величину почернения в центре линии, образуя иногда провал. [20]
Бромид - и хлорид-ионы гораздо менее эффективны в содействии дегалогенированию, чем иодид-ион, но металлы, особенно Zn, используются для этой цели уже давно. Реакция в этом случае протекает гетерогенно на поверхности металла. Растворитель восстанавливает активную поверхность металла путем удаления образующегося галогенида. [21]
Бромиды целесообразно применять для снижения выхода галогенолефинов. Относительно оптимальной концентрации электролита данные, приводимые в литературе, носят несколько противоречивый характер. [22]
 |
Некоторые свойства галстенидов ртути ( П. [23] |
Бромид и иодид Hg ( II) кристаллизуются в слоистых решетках; в решетке HgBr. Решетка HgI2 не во всех отношениях молекулярна; в правильном тетраэдре Hglj расстояние Hg-Значительно превышает расстояние Hg - I в свободной молекуле. [24]
Бромиды и иодиды лантанидов по своим свойствам напоминают хлориды. [25]
Бромиды и иодиды образуются при непосредственном взаимодействии элементов; тетраиодид неустойчив. [26]
Бромиды и иодиды не мешают проведению реакции, выделяя при аналогичных условиях свободный бром и иод, которые перегоняются вместе с СгО С12) но тотчас обесцвечиваются в щелочном растворе. [27]
Бромид отгоняют в приемник. Первая небольшая порция может быть бесцветной, и тогда ее следует отобрать. Тотчас же присоединяют новый приемник, а старый освобождают или плотно закрывают. Если нужно, в колбу А может быть добавлено новое количество алюминия; его загружают, подняв холодильник, и получение бромистого алюминия повторяют, не разбирая всего прибора. [28]
Бромиды неорганические, Иодиды неорганические, Полигалогениды, Фториды неорганические, Хлориды неорганические. Галогенан - гидриды карбоновых кислот, Галог. [29]
Бромиды целесообразно применять для снижения выхода галогенолефинов. Относительно оптимальной концентрации электролита данные, приводимые в литературе, носят несколько противоречивый характер. [30]
Страницы: 1 2 3 4