Бромид - аммоний
Cтраница 1
Бромид аммония может быть получен при взаимодействии растворов бромидов железа с раствором аммиака или карбонатом аммония. [1]
Бромиды аммония и большинства металлов хорошо растворимы в воде. [2]
Бромид аммония бесцветен; так же как бромид калия, образует кристаллы кубической системы. С бромидом калия он дает смешанные кристаллы. Применяют его так же, как бромид калия. [3]
Бромид аммония NH4Br можно приготовить так же, как бромид натрия - взаимо действием водного раствора аммиака с бромидом железа Fe3Br8 или осторожным прибавлением брома к охлаждаемому льдом крепкому раствору аммиака. Следует избегать избытка брома, так как в соответствии с уравнением КЩВг ЗВ 4НВг NBr3 может образоваться очень взрывчатый бромистый азот ( ср. [4]
Бромид аммония ( аммоний бромистый) - твердое кристаллическое вещество, не гигроскопичен, устойчив на воздухе и на свету только в чистом состоянии. Плотность 2 40 г / см3, ГВОЗГ011КИ 394 6 С, хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. [5]
Бромид аммония, ГОСТ 19275 - 73, хч, высушенный до постоянной массы при 100 - 105 С. [6]
 |
Температурные зависимости сопротивления NHaBr для различных давлений.| Зависимости электросопротивления ( а и магнетосопротивления ( b NI-UBr от магнитного поля при различных давлениях. [7] |
Исследовано магнетосопротивление бромида аммония при комнатной температуре в диапазоне давлений 28 - 50 ГПа. [8]
Бромистый аммоний ( бромид аммония) представляет собой бесцветные кристаллы, уд. В чистом виде он устойчив на свету и на воздухе. Бромистый аммоний хорошо растворяется в воде и плохо растворяется в спирте. [9]
Количественное определение содержания бромида аммония ( в мкг) во взятой аликвотной части проводят по предварительно построенному градуировочному графику. [10]
С хлоридом или бромидом аммония в эфире триборгидриды реагируют с образованием триборанамина. [11]
Реакция силицида магния с бромидом аммония может быть проведена также и в безводном гидразине. [12]
Определение основано на реакции взаимодействия бромида аммония ( катиона аммония) с реактивом Несслера и последующем фотометрическом измерении оптической плотности окрашенного продукта реакции при длине волны 400 нм. [13]
Реакцию проводят в присутствии избытка бромида аммония; бромид-ион электрохимически окисляется до брома, который затем взаимодействует с фура-ном. Эта реакция воспринимается как логическая альтернатива ортодоксальному химическому методу синтеза 2 5-дигидро - 2 5-диметоксифуранов, включающему обработку фуранов мета-нольным раствором брома. Помимо галогенсодержащей электролитной системы в этой реакции был испытан ряд других систем, не содержащих галогена, таких, как серная кислота, ме-тилат натрия, нитрат натрия и карбоксилаты натрия. [14]
После растворения в воде облученного нейтронами бромида аммония 80 % всей радиоактивности оказывается в виде метиламина. Остальная активность распределяется следующим образом. В соединениях, содержащих кислород ( СО, СО2, НСООН, СН2О, СН3ОН, H2N - CO - NHS), оказывается 11 % всей радиоактивности. [15]
Страницы: 1 2 3 4