Cтраница 1
Бромид золота ( Ш) устойчив в броме и бромоформе. Определением молекулярного веса криоскопическим методом показано [835], что бромид золота ( Ш) является димером и проявляет свойства неэлектролита. [1]
Бромид золота ( I) AuBr - желтый порошок; соединение, термически неустойчивое; теплота образования 14 2 кдж / моль. [2]
Бромид золота ( I) по своим свойствам сходен с AuCl. Он может быть получен нагреванием AuBr3 выше 200 С, однако уже при температуре выше 250 С разлагается на элементы. [3]
Бромид золота ( Ш), 4 5 % - ный раствор в 40 % - ной бромистоводородноп кислоте ( уд. [4]
Взаимодействие бромида золота ( Ш) с бромистым тетраэтиламмо-нием в бромистом мышьяке ( Ш) было исследовано кондуктометри-чески, по-видимому, при этом образовывался тетрабромоаурат ( Ш) тетраэтиламмония. [5]
В растворах бромидов щелочных металлов бромид золота растворяется с образованием соответствующих комплексов. [6]
Коллоидное золото ( исходят из хлорида или бромида золота, которые в процессе реакции восстанавливаются); в эфире от - 20 до 17 С. [7]
Поскольку он легко разлагается, к нему всегда примешаны бромид золота ( III) и металлическое золото. Бромид трехвалентного золота тоже схож с соответствующим хлоридом. Соли золотобромистоводородной кислоты обычно красного или коричневого цвета. Растворимость их в воде меньше, чем у соответствующих солей Н [ АиС14 ]; в спирте растворяются лучше, чем в воде. [8]
Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакций ( кДж) образования бромидов золота ( I) и золота ( III) при 298 К. [9]
К капле анализируемого раствора, выпаренной досуха на предметном стекле, прибавляют каплю раствора бромида золота и каплю раствора бромида серебра. В присутствии рубидия спустя несколько минут появляются призматические красные иглы ( см. рис. 44, стр. [10]
Бромид золота ( Ш) устойчив в броме и бромоформе. Определением молекулярного веса криоскопическим методом показано [835], что бромид золота ( Ш) является димером и проявляет свойства неэлектролита. [11]
Однако из-за быстрого гидролиза этого соединения в водных растворах экстракционные исследования не были возможны. Большинство галогенидов металлов не растворяется в органических растворителях. Хлорид железа лишь слабо растворяется в диизопро-пиловом эфире [90], а бромид золота ( III), как отмечено в работе [105], вообще не растворяется в эфире в отсутствие воды. [12]