Cтраница 2
Сопоставляемые соединения могут иметь либо общий катион, либо общий анион. Например, для бромида кадмия теплота образования может быть вычислена как среднее арифметическое от теплот образования бромидов цинка и ртути. С другой стороны, она может быть получена как полусумма теплот образования хлорида и иодида кадмия. При его использовании следует принимать во внимание возможные отклонения от правила Менделеева, обусловленные явлением вторичной периодичности. Если не принимать в рассмотрение элементы 2 и 3-го рядов Периодической системы, принадлежащие к главным подгруппам, метод Беркенгейма позволяет достаточно точно ( 8 %) оценивать стандартные теплоты образования. В остальных случаях его точность может существенно снижаться. [16]
Для очистки от брома бромид нагревают до расплавления в слабом токе азота. Бромид кадмия бесцветен, гигроскопичен; его хранят в запаянной трубке. [17]
Если в качестве критерия применять электропроводность водных растворов, сильными электролитами оказываются почти все соли, щелочи и сильные кислоты. II), бромид кадмия и др. представляют собой слабые электролиты. [18]
Бесцветные гексагональные чешуйки с жемчужным блеском, очень гигроскопичные. В 100 мл воды при 18 С растворяется 95 г, при 100 С-160 г соли. При температуре выше 36 С из раствора кристаллизуется моногидрат, а ниже этой температуры - тетрагид-рат бромида кадмия. [19]
Для разделения микрограммовых количеств Au ( III), Se ( IV) и Te ( IV) на незакрепленном слое окиси алюминия в качестве подвижных фаз могут быть использованы также водные растворы минеральных кислот ( хлорная, соляная, бромистоводородная и фосфорная) различной концентрации. Установлено, что ионы золота и теллура заметно перемещаются только в растворах соляной и бромисто-водородной кислот. Для идентификации ионов селена, теллура и золота пригодными являются растворы 3 - 6 N HC1 и 3 - 4 N НВг. В растворах НВг, содержащей соли бромида кадмия, ионы Au ( III) образуют несколько пятен, что, по-видимому, объясняется образованием бромидных комплексных ионов. [20]
Фелинга, аммиачный раствор AgN03, образует оза-зон, н-бромфенилозазон, фенилозазон. D-к силоновая к-та; из L-ксилозы получается L-к силоновая к-та. Плохо растворимая в воде двойная соль ксилоната кадмия и бромида кадмия ( С5Н9Ое) ( л) С1Вг2 2Н2О служит для идентификации К. [21]
Фелипга, аммиачный раствор AgN03, образует оза-зон, n - бромфенилозазон, фенилозазоп. D-к силоновая к-та; из L-коилозы получается L-к силоновая к-та. Плохо растворимая в воде двойная соль ксилоната кадмия п бромида кадмия ( C5H9Oe) 2Cd CdBr2 2Н2О служит для идентификации К. [22]