Cтраница 1
Бромид меди ( 1) CuBr и иодид меди ( 1) Cul - бесцветные нерастворимые вещества. Ковалентные связи между медью и иодом в иодиде меди ( 1) настолько прочны, что по сравнению с этим соединением иодид меди ( П) оказывается неустойчивым, о чем уже говорилось выше. [1]
Бромид меди ( I) - бесцветное кристаллическое вещество. На воздухе постепенно окисляется и приобретает темно-зеленую окраску. Поэтому его нужно хранить в плотно закрытой склянке или в запаянной ампуле. [2]
Бромид меди ( II) CuBr2 в безводном состоянии представляет собой блестящие черные кристаллы; из водных растворов выпадают, в зависимости от условий, кристаллогидраты с двумя или с четырьмя молекулами1 воды, имеющие коричнево-зеленую окраску различных оттенков. Очень легко растворяется в воде. [3]
Получают бромид меди ( I) восстановлением бромида меди ( II) металлической медью при нагревании. [4]
Получают бромид меди ( II) подобно хлориду меди ( II), заменяя соляную кислоту бромистоводородной. [5]
С бромидом меди наблюдается аутокомплексообразование в ТМР, в то время как бромид марганца ( П) в этом растворителе подвергается полной ионизации. С хлоридом марганца ( П) наблюдается аутокомплексообразование в AN и в еще большей степени в PDC и ТМР. Его поведение в DMSO не исследовано. [6]
По химическим свойствам бромид меди похож на хлорид меди. [7]
Какое количество кристаллогидрата бромида меди CuBr2 X X 4Н2О нужно растворить в 351 г 1 61 % - ного раствора бромида меди, чтобы образовался 10 68 % - ный раствор. [8]
Характерная реакция: нагревая бромид меди ( II), получают бромид меди ( 1) CuBr, который переходит в белый нерастворимый осадок. [9]
Так реагируют хлориды и бромиды меди, серебра, цинка, кадмия, ртути и таллия, но не бериллия, магния и кальция. [10]
При электролизе водного раствора бромида меди ( II) на одном из электродов выделяется медь массой 0 48 г. Какая масса брома выделится на другом электроде. [11]
Наиболее изученный лазер на бромиде меди имеет ряд потенциальных преимуществ: у него температура разрядной трубки примерно на 1000 С ниже, что позволяет использовать плавленый кварц. Это упрощает и удешевляет конструкцию АЭ, дает возможность поместить рабочее вещество в отростки и регулировать его концентрацию в активной среде независимо от вводимой мощности, а также существенно сокращает время разогрева. [12]
Литровую колбу, содержащую раствор бромида меди ( I), снабжают капельной воронкой, прямым холодильником и паропроводящей трубкой, доходящей до дна колбы. Раствор меди нагревают до кипения и через капельную воронку медленно приливают раствор соли диазония. Одновременно через реакционную смесь пропускают пар и отгоняют образующийся n - бромтолуол. Дистиллят подщелачивают раствором NaOH, n - бромтолуол отделяют от водного раствора, сушат хлоридом кальция и перегоняют с коротким воздушным холодильником, собирая фракцию 183 - 185 С. [13]
Обработка диазониевых солей хлоридом или бромидом меди ( 1) приводит к образованию арилхлоридов или арилбро-мидов соответственно; в обоих случаях этот процесс носит название реакции Зандмейера. Аналогичный процесс, проводимый с медью и НС1 или НВг, называют реакцией Гаттермана ( не путать с реакцией 11 - 18, описанной в гл. Реакция Зандмейера широко применяется для получения различных ароматических хлоридов и бромидов и по всей вероятности является лучшим методом введения хлора или брома в ароматическое кольцо, однако она непригодна для получения фторидов и иодидов. Арилхлориды и арилбромиды получаются обычно с высокими выходами. [14]
В соответствии с одной из методик бромид меди ( I) может быть получен сливанием раствора 1 8 г CuSO4 - 5H2O в 7 мл Н2О и раствора 1 6 г КВг в 4 мл Н2О и прибавлением 4 4 г порошка металлической меди. После отфильтрования к раствору приливается 100 мл воды. Осадок отфильтровывается и сушится при 100 С. [15]