Cтраница 3
Вместо бромида натрия могут применяться ацетальдегнд или метилэтилкетон, выполняющие ту же функцию. [31]
Осадок бромида натрия отфильтровывают, фильтрат смешивают с водой. Продукт экстрагируют эфиром и выделяют перегонкой, т.кип. 149 - 151 С. [32]
Хлориды и бромиды натрия и калия образуют ряды твердых растворов. [33]
К раствору бромида натрия приливают раствор нитрата серебра. [34]
Пробу раствора бромида натрия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. [35]
Сколько содержится бромида натрия в 200 г 5 % раствора. [36]
Сколько граммов бромида натрия надо растворить в 200 г воды, чтобы получить 10 % - ный раствор. [37]
Небольшое количество бромида натрия NaBr входит в состав, как мы видели, морской соли, а также содержится в воде некоторых минеральных источников. [38]
Небольшое количество бромида натрия NaBr входит в состав морской соли, а также содержится в воде некоторых минеральных источников. [39]
Получают аналогично бромиду натрия. Исходным сырьем служит при этом едкое кали или поташ, которые вводят во взаимодействие с растворами бромистого железа или брома в присутствии восстановителей. [40]
Следовательно, раствора бромида натрия ( 1: 5) берут 50 г, воды - 150 мл. [41]
Или если эквивалент бромида натрия по натрия хлориду равен 0 62, то это означает, что 1 г натрия бромида и 0 62 г натрия хлорида в одинаковых объемах растворов создают одинаковые осмотические давления. [42]
Три капли раствора бромида натрия подкисляют 1 каплей разбавленной серной кислоты, прибавляют 0 5 мл хлороформа и затем по каплям при энергичном встряхивании 2 - 3 капли хлорной воды. Наблюдают окраску слоя хлороформа. [43]
Из концентрированных растворов бромида натрия смесь обычного и окисленного угля БАУ избирательно сорбирует ионы примесей ( Mg, Са, Ва, Си, Fe, Pb, Zn, Ni, Mn, Al), что позволяет снизить их содержание в растворе до ( 1 - ь - 3) - 10 - 6 вес. [44]
Раствор хлоридов обрабатывали бромидом натрия и образовавшийся красный [ AuBr4 ] - титровали при 90 в присутствии желатины, которая препятствует восстановлению до металлического золота. Титрованию мешают примеси ионов многих металлов. Определение конечной точки титрования также сопряжено с некоторыми трудностями. Автор считает, что этот метод, а также некоторые из титриметрических методов, предложенных Ленхером [534], нельзя отнести к наилучшим. Метод Ленхера заключается в восстановлении хлорида золота ( III) стандартным раствором двуокиси серы в присутствии смеси хлорида магния и бромида калия или хлорида магния или натрия, взятых порознь. Метод дает приемлемые результаты, однако, помимо влияния многих примесей и нечеткой конечной точки титрования, к его недостаткам следует отнести неустойчивость восстановителя. Интересно отметить, что титрование раствором двуокиси серы приводит к восстановлению золота ( III) до золота ( I) и в то же время этот реагент успешно применяют в качестве осадителя металлического золота. Насколько известно автору, влияние солей щелочных и щелочноземельных металлов на осаждение золота двуокисью серы мало исследовано. [45]