Cтраница 1
Бромид галлия GaBr3 и иодид GaJ3 бесцветны и по свойствам и значительной степени похожи на трихлорид галлия. [1]
В парах хлорид и бромид галлия образуют, подобно аналогичным А соединениям алюминия, удвоенные молекулы [32]; фторид и иодид в парах мономерны. [2]
Вместе с индием экстрагируется большая часть бромида галлия и некоторое количество рения, цинка, молибдена, теллура и иридия. [3]
Если, однако, а качестве катализатора используется FeQ3, то большая часть продукта реакции представляет собой Me3CCH2Ph, образующийся из неизомеризованного иона. Аналогично взаимодействие бензола с - пропилбромидом в присутствии бромида галлия GaBr3 приводит в основном к образованию изопропилбензола ( см. стр. [4]
Если, однако, в качестве катализатора используется FeCl3, то большая часть продукта реакции представляет собой Me3CCH2Ph, образующийся из неизомеризованного иона. Аналогично взаимодействие бензола с - пропилбромидом в присутствии бромида галлия GaBr3 приводит в основном к образованию изопропилбензола ( см, стр. [5]
После разложения пробы, добавления графитового порошка и отгонки избытка брома и CCU тигель помещали в реактор, предварительно нагретый до 150е С. При этой температуре в течение 15 - 20 мин проводили отгонку бромида мышьяка, затем температуру печи повышали до 200 - 230 С и в течение 45 мин отгоняли бромид галлия. [6]
В связи с этим возрастает также тенденция комплекса к ионизации с образованием в составе ионных пар ионов R, являющихся эффективными электрофильными реагентами. Тем не менее четкую границу между первичными, вторичными и третичными алкилгалогенидами в отношении их эффективности как доноров карбониевых ионов провести невозможно, поскольку существенное влияние при этом оказывает природа катализатора и природа атомов галогена. Так, при взаимодействии бензола с ( СН3) 3С - СН2С1 в присутствии А1С13 получается почти исключительно С6Н5 - С ( СН3) 2 - СН2 - СН3, так как проходит изомеризация первичного иона карбония в третичный. Если, однако, в качестве катализатора используется FeCl3, то большая часть продукта реакции представляет собой С6Н5 - СН2 - С ( СН3) 3, образующийся из неизомеризованного первичного иона. Аналогично взаимодействие бензола с н-пропилбромидом в присутствии бромида галлия приводит в основном к образованию изопропил-бензола, тогда как н-пропилхлорид в присутствии А1СЦ дает в основном н-пропилбензол. [7]
Трихлориды, за исключением GaCl3, имеют слоистую решетку. Три-хлорид галлия характеризуется молекулярной структурой, состоящей из димер-ных молекул, между которыми действуют слабые силы Ван-дер - Ваальса. Этим и объясняется аномально низкая температура плавления Gads - В парообразном состоянии все ЭГз, как и А1Г3, димеризованы с образованием мостиковых связей. При этом все элементы подгруппы галлия проявляют ковалентность, равную четырем. Из-за склонности к димеризации в парообразном состоянии многие галогениды ЭГз возгоняются ( сублимируют) до плавления, например СаГз, InClg и ТпВгз - Все тригалогениды легко взаимодействуют с водой. Фториды галлия и индия образуют кристаллогидраты ЭГз-ЗНзО. Для остальных ЭГз характерны реакции гидролиза с образованием оксида и галогеноводорода. При гидролизе выделяется большое количество теплоты, особенно в случае хлоридов и бромидов галлия и индия. Поэтому эти галогениды сильно гигроскопичны. Фториды, не гидролизующиеся при обычных условиях, гидролизуются горячим водяным паром. [8]
В трифторидах доля ионной связи наибольшая, а потому они отличаются более высокой температурой плавления и кристаллизуются в координационных структурах. Трихлориды, за исключением GaCl3, имеют слоистую решетку. Трихлорид галлия GaClg характеризуется молекулярной решеткой, состоящей из димерных молекул, между которыми действуют слабые силы Ван-дер - Ваальса. В парообразном состоянии все ЭГ3, как и А1Г3, димеризованы с образованием мостиковых связей. При этом все элементы подгруппы галлия проявляют ковалентность, равную четырем. Все тригалогениды легко взаимодействуют с водой. Для остальных ЭГ3 характерны реакции гидролиза с образованием оксида и галогеноводорода. При гидролизе выделяется большое количество теплоты, особенно в случае хлоридов и бромидов галлия и индия. Поэтому эти галогениды сильно гигроскопичны. Фториды, не гидролизующиеся при обычных условиях гидролизуются горячим водным паром. [9]
В три фторидах доля ионной связи наибольшая, а потому они отличаются более высокой температурой плавления и кристаллизуются в координационных структурах. Трихлориды, за исключением GaCla, имеют слоистую решетку. Три-хлорид галлия характеризуется молекулярной структурой, состоящей из димер-ных молекул, между которыми действуют слабые силы Ван-дер - Ваальса. Этим и объясняется аномально низкая температура плавления GaCla - В парообразном состоянии все ЭГз, как и А1Гз, димеризованы с образованием мостиковых связей. При этом все элементы подгруппы галлия проявляют ковалентность, равную четырем. Все тригалогениды легко взаимодействуют с водой. Фториды галлия и индия образуют кристаллогидраты ЭГз ЗЩО. Для остальных ЭГз характерны реакции гидролиза с образованием оксида и галогеноводорода. При гидролизе выделяется большое количество теплоты, особенно в случае хлоридов и бромидов галлия и индия. Поэтому эти галогениды сильно гигроскопичны. Фториды, не гидролизующиеся при обычных условиях, гидролизуются горячим водяным паром. [10]