Cтраница 3
Кислород на раскаленном вольфраме образует атомный кислород по реакции первого порядка с малой энергией активации; масс-спектро-метрические измерения величины Р согласуются с ранними данными Лэнгмюра. Согласно новым результатам Стоуна, происходит изменение порядка реакции, значение которого приближается к 2 при очень низких давлениях и высоких температурах. Эти результаты отличаются от данных по поведению кислорода на платине. Простое объяснение заключается в том, что в присутствии газообразного кислорода поверхность вольфрама обычно почти вся покрыта кислородом, что подтверждается данными по тсрмоионной эмиссии. Молекулы кислорода, ударяясь о поверхность, могут реагировать с двумя адсорбированными атомами, давая W03 и О, которые испаряются. При очень низких давлениях и высоких температурах покрытие поверхности вольфрама атомным кислородом начинает зависеть от давления кислорода; тогда реакция, дающая W03 и О, имеет порядок, превышающий единицу. При чрезвычайно высоких температурах может происходить прямое испарение атомного кислорода с поверхности. [31]
Закономерности, которые непосредственно связаны с результатами экспериментов, обычно называют правилами или законами. Более абстрактная закономерность, выражающая внутреннюю аналогию, называется моделью, теорией или принципом. Так, поведение кислорода, выраженное уравнением PV const, определяется законом, с проявлением которого мы сталкиваемся во всех случаях. Объяснение подобного закономерного поведения газа с помощью движения частиц называется теорией. Связь уравнения, описывающего поведение газа в зависимости от изменения давления или объема, с уравнением, описывающим столкновение бильярдных шаров, носит весьма абстрактный характер. Тем не менее правила, законы, модели, теории и принципы имеют практическую ценность, так как являются результатом систематизации наших экспериментальных знаний. Все они устанавливают закономерности среди известных фактов. [32]