Поведение - металлический электрод
Cтраница 1
Поведение металлического электрода в растворе собственных ионов может быть полностью охарактеризовано, если известны кинетические закономерности парциальных электрохимических процессов ионизации металла и разряда его ионов из ( раствора. Обозначим символом ii скорость ионизации металла, и пусть ia - скорость разряда ионов металла из раствора. [1]
Обратимся теперь к поведению металлического электрода первого рода при потенциалах, отличающихся от равновесно го значения в условиях анодной и катодной поляризации. [2]
 |
Схема установления стационарного коррозионного потенциала t. KOV при сравнимых скоростях катодной и анодной реакции. [3] |
Следовательно, поведение корродирующего электрода отвечает поведению обратимого металлического электрода, а установившееся значение компромиссного потенциала близко к равновесному потенциалу соответствующего металлического электрода ( рис. 24.2) и должно изменяться с концентрацией ионов металла в соответствии с формулой Нернста. [4]
 |
Схема установления стационарного коррозионного потенциала е. кор при сравнимых скоростях катодной и анодной реакции. [5] |
Следовательно, поведение корродирующего электрода отвечает поведению обратимого металлического электрода, а установившееся значение компромиссного потенциала близко к равновесному потенциалу соответствующего металлического электрода ( рис. 24.2) и должно изменяться с концентрацией ионов металла в соответствии с формулой Нернста. Изменение рН раствора не влияет при этом заметно на величину стационарного потенциала. [6]
Таким образом, поведение селективной мембраны ц № полностью эквивалентно поведению металлического электрода N. В связи с этим мембраны такого типа называют ионоселективными электродами, в частности, в данном случае N2 - ce - лективным электродом. Иногда это названиие относят ко всей левой половине цени (20.5), в которую, кроме мембраны, входят еще эталонный раствор и электрод сравнения. [7]
Таким образом, электрохимическое поведение селенового электрода в сильнокислых средах аналогично поведению обратимого металлического электрода с той лишь разницей, что на величине поляризации сказывается омическое падение потенциала в селене. [8]
Если поверхностная концентрация дырок pi будет равна объемной р, то третий член обращается в нуль и электрохимическое поведение германия в этом случае не должно отличаться от поведения обычного металлического электрода. [9]
Излагается теория двойного слоя на границе металл-раствор и механизм возникновения скачка потенциала на этой границе. Обсуждается поведение металлических электродов в условиях протекания внешнего тока на основе общей теории кинетики электродных процессов. Детально рассматриваются кинетические закономерности процессов катодного выделения водорода, электрохимического восстановления кислорода и ионизации металлов. Выведены выражения, определяющие коррозионное поведение металлов в условиях их саморастворения для случая идеально однородной поверхности и при ее дифференциации на анодную и катодную зоны. [10]
И наконец, каждый предыдущий металл в ряду активностей способен вытеснять все последующие металлы из водных растворов их солей. Именно на этом основании и сопоставляют ряд активностей металлов ( способность их к взаимному вытеснению) с. Однако эти ряды неидентичны, поскольку ряд напряжений характеризует поведение металлического электрода в водном растворе, которое осложняется явлениями сольватации. В), хотя это положение не отвечает относительной химической активности элементов. Поэтому для однозначной оценки активности металла обязательно следует конкретизировать, в каком состоянии и в каких условиях он участвует по взаимодействии. [11]
С другой стороны, влияние поверхностных состояний на распределение поля двойного слоя в полупроводнике качественно аналогично влиянию специфически адсорбированных ионов на распределение потенциала в ионном двойном слое. В обоих случаях происходит уменьшение скачка потенциала: tys или г) 0 - за счет роста скачка потенциала в слое Гельмгольца. Поведение такого полупроводника с точки зрения двойного электрического слоя приближается к поведению металлического электрода. Строение границы раздела полупроводник - раствор было изучено X. [12]
Страницы: 1