Cтраница 1
Волновомехаиическое поведение внешних электронов у атомов элементов III-VI главных подгрупп периодической системы в их соединениях друг с другом определяется правилами целочисленное и насыщенности внешних оболочек восемью электронами. При этом заполнение внешней оболочки s2p8 электронами выполняется путем создания локализованных связей из обобщенных пар электронов. В этом случае число электронов у атома определяет ограниченное число ближайших соседей. Прочное закрепление электронов в локализованных связях предопределяет неионогенный и неметаллический, а полупроводниковый характер подобных соединений. Локализация парноэлектронных связей обусловливает пространственную ограниченность действия химических сил связей. Такие пространственно направленные парноэлектронные связи, в отлр-чие от ионных, являются близкодействующими и потому определяют в основном лишь ближний порядок. [1]
В понятие электроотрицательности элементов включается совокупность их свойств, связанных с поведением внешних электронов в атоме. Электроотрицательность характеризуется как способность атома в молекуле притягивать электроны и может определять способность к образованию соединения с другими элементами, в том числе и в живом организме. В то же время она отличается от электронного сродства свободных атомов, хотя и изменяется симбатно с ним. Значение электроотрицательности в периодической системе элементов растет слева направо и снизу вверх, противоположно тому как увеличиваются атомные радиусы. Чем больше значение электроотрицательности ( табл. 3), тем труднее отделить электрон от атома. Этот показатель повышается с увеличением валентности металла в соединении. [2]
Химические свойства элементов, их оптические и некоторые другие физические свойства объясняются поведением внешних электронов, называемых валентными или оптическими электронами. Периодичность свойств химических элементов связана с периодичностью в расположении валентных электронов атомов различных элементов. [3]
Испускание света в оптических областях спектра связано, таким образом, с поведением внешних электронов атома. [4]
При построении схемы сложных атомов мы заполняем низшие квантовые состояния имеющимися в данном атоме электронами, при этом в наружном слое периодически появляются группы электронов с одинаковыми орбитальными квантовыми числами. Например, у лития и у натрия имеется в наружной оболочке по одному электрону в состоянии / 0, а так как химические свойства определяются поведением внешних электронов, то это объясняет периодичность химических свойств, открытую Менделеевым еще задолго до создания атомной теории. [5]
При построении схемы сложных атомов мы заполняем низшие квантовые состояния имеющимися в данном атоме электронами. При этом в наружном слое периодически появляются группы электронов с одинаковыми орбитальными квантовыми числами. Химические свойства определяются поведением внешних электронов. Последнее объясняет периодичность химических свойств, открытую Менделеевым еще задолго до создания атомной теории. [6]
Линейчатые спектры атомов, содержащих более одного электрона, имеют, вообще говоря, значительно более сложную структуру, чем спектр водорода, рассмотренный в § 13.3. Относительно более простыми являются линейчатые спектры атомов так называемых щелочных металлов ( Li, Na, К, Rb, Zs), находящихся в первой группе менделеевской системы. Атомы этих элементов имеют, как показано в § 14.5, один внешний электрон и заполненные внутренние электронные оболочки. Оптические линейчатые спектры атомов щелочных металлов объясняются поведением внешнего электрона, движущегося в электрическом поле атомного остатка - ядра и заполненных электронных оболочек. Можно ожидать, что спектральные термы щелочных атомов в этих случаях будут аналогичны термам водородоподоб-ных систем. Как мы увидим дальше, опыт подтверждает это предположение. [7]
Несколько раньше Л. Ф. Верещагин и А. И. Лихтер [4] сопоставили сжимаемость элементов при атмосферном давлении, при 30 и 100 кбар. Они нашли, что в этом интервале давлений еще сохраняется зависимость сжимаемости от атомного номера; однако полоса значений сжимаемости очень сильно сужается. Отсюда авторы сделали вывод, что при 100 кбар сжимаемость элементов еще определяется поведением внешних электронов, но при более высоких давлениях сжимаемость будет приближаться к монотонной функции от атомного номера. [8]
Вследствие взаимодействия атомов ( ионов) движение электронов в кристалле меняется ( иногда весьма существенно) по сравнению с их движением в свободных атомах. Эти изменения будут, конечно, особенно ярко проявляться у электронов, принадлежащих к внешним слоям электронных оболочек атомов, поскольку влияние взаимодействия на внутренние электроны практически экранируется внешними электронами. Так как основные физические свойства кристалла, в том числе электрические и магнитные, определяются преимущественно поведением внешних электронов, займемся теперь кратким обсуждением свойств этих электронов в кристаллах. [9]