Cтраница 1
Коррозионное поведение железа в крепких щелочах до сих пор не вполне выяснено. [1]
Коррозионное поведение железа и стали в почве в некоторых отношениях напоминает их поведение при погружении в воду. Например, незначительные изменения состава или структуры стали не влияют на коррозионную, стойкость. Медьсодержащая, низколегированная, малоуглеродистая стали и ковкое железо корродируют с приблизительно одинаковой скоростью в любых грунтах [ 1а, рис. 3 на стр. [2]
Коррозионное поведение железа, углеродистых, низколегированных сталей и чугунов в различных почвах примерно одинаково. Средняя скорость коррозии, определенная за длительный промежуток времени, находится в пределах 0 2 - 0 4 мм / год, максимальная же проницаемость может достигать 1 - 2 мм в год в особо агрессивных грунтах. Медистые стали ( добавка меди порядка 0 2 - 2 %) не показали в почвенных условиях повышенной стойкости, хотя в атмосферных условиях они имеют неоспоримое преимущество перед углеродистыми сталями. [3]
Анодное и коррозионное поведение железа исследовано в основном в спиртовых растворах, растворах органических кислот и в апротонных растворителях. В большинстве случаев наряду с безводными исследованы и водно-органические растворы. При анодной поляризации железо переходит в раствор в двухвалентном состоянии, в процессе ионизации принимают участие молекулы растворителя и присутствующие в растворе анионы. Возможность прямого участия анионов в анодном растворении металлов в органических средах намного больше, чем в водных растворах в случае железа эта возможность особенно проявляется. [4]
Необходимо отметить еще одно существенное различие в коррозионном поведении железа и титана в условиях поляризации их переменным током. При коррозии железа в кислых растворах, как это показано в работе [5], при заданной частоте с увеличением плотности фарадеевского тока величина коррозионного тока возрастает как по абсолютному значению, так и по отношению к общему току, расходующемуся на электрохимические процессы. Иными словами, процент выхода железа в раствор по мере возрастания плотности фарадеевского тока при всех частотах увеличивается. Совсем иное положение наблюдается при коррозии титана в серной кислоте. Из данных, приведенных на рис. 2, следует, что с увеличением плотности фарадеевского тока величина коррозионного тока для всех частот возрастает, достигая предельного значения. [5]
Основываясь на структуре продуктов коррозии, образующихся в присутствии сероводорода, и на коррозионном поведении железа в указанных условиях, считают, что те факторы, которые благоприятствуют или замедляют переход тонкой аморфной пленки в более рыхлый и проницаемый слой кансита, будут влиять и на процесс коррозии металла. [6]
Несмотря на то, что толщина метастабильного поверхностного сплава Fe-Ta составляет около 7 нм, благоприятное воздействие тантала на коррозионное поведение железа оказывается весьма стойким. Эту стойкость объясняют тем, что растворение и разрушение поверхности сплава Fe-Ta происходит локально и неоднородно и связано с избирательным растворением железа из поверхностного слоя сплава. После девяти полных разверток потенциокинетической поляризации общее содержание тантала в поверхностном слое сплава составляет около 90 % от начального содержания тантала после имплантации. [7]
При наличии ионов железа в сероводородном растворе эта зависимость своеобразно видоизменяется. Максимальная коррозия в двухфазной системе [24] отвечает тем значениям рН, начиная с которых становится возможным выпадение на корродирующей поверхности осадка сульфида железа. Стимулирующее влияние ионов железа обусловлено тем, что при небольшом изменении рН избыток этих ионов выпадает в виде осадка на поверхность железа и образует здесь макропару железо-сульфид. Что касается коррозионного поведения железа или стали в энергично перемешиваемой двухфазной среде, то скорость коррозии в присутствии сероводорода зависит от соотношения жидких фаз, характера распределения их друг в друге, от результирующего смачивания поверхности стали электролитом или углеводородом. Опыт показывает, что энергичное перемешивание двухфазной среды препятствует сколько-нибудь длительной локализации границы раздела фаз и образованию тонких слоев электролита на корродирующей поверхности. [8]
Хотя эффект очень слабый, но, по мнению автора, эта величина соответствует критической влажности, которая выявляется более отчетливо в сильно загрязненных атмосферах, содержащих, например, сернистый газ. После некоторого роста коррозии процесс после 40 суток начинает сильно тормозиться. В первом случае, даже после 80 суток, как отмечают авторы, площадь коррозии составляла всего 2 % от общей площади металла. Такое различие в коррозионном поведении железа объясняется прочностью первичной окисной пленки в течение всего периода, предшествующего достижению критической влажности. [9]